Никл
Из пројекта Википедија
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Опште | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол, атомски број | Никл, Ni, 28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Припадност скупу | прелазних метала | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
група, периода | VIIIB, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
густина, тврдоћа | 8908 kg/m3, 4,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Боја | сребрнобела |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомске особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомска маса | 58,6934 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомски радијус | 135 (149) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ковалентни радијус | 163 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
електронска конфигурација | [Ar]3d84s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетским нивоима | 2, 8, 16, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
оксидациони бројеви | 2, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине оксида | средње базни | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
кристална структура | регуларна зидно центрирана |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
температура топљења | 1728 K (1455 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
температура кључања | 3186 K (2913 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
молска запремина | 6,59×10-3 m³ /mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота испаравања | 370,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота топљења | 17,47 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
притисак засићене паре | 237 Pa (1726 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
брзина звука | 4970 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронегативност | 1,91 (Паулинг) 1,75 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична топлота | 440 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична проводљивост | 14,3×106S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлотна проводљивост | 90,7 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I енергија јонизације | 737,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II енергија јонизације | 1753 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III енергија јонизације | 3395 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IV енергија јонизације | 5300 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
Никл (Ni, латински - niccolum) је метал VIIIB групе. Има 14 изотопа чије се атомске масе налазе између 53-67, од којих је постојано 5 (58,60,61,62,64).
[уреди] Распрострањеност
Заступљен је у земљиној кори у количини од 80 ppm (енг. parts per million) у облику минерала гарниерита и пантландита.
Године 1751 открио га је Axel Fredrik Cronstedt.
Никл гради низ комплексних једињења као на пример николцен
[уреди] Биолошки значај
Никл је микроелементи присутан у многим ензимима. Дневно би га требало минимално уносити у количини 0,3 милиграма.
[уреди] Особине
Никл је сребрнобеле боје блистав метал отпоран на корозију. Користи се за превлачење других метала ради заштите. Легуре никла и бакра се користе за израду кованог новца, прибора за јело... Никл се такође додаје челику и другим легурама да би повећао њихову отпорност на корозију