Кадмијум
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол,атомски број | КАдмијум, Cd, 48 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | прелазних метала | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | IIB, 5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 8650 kg/m3, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | плавичастобела |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 112,411 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 155 (161) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | 148 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | 158 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Kr]4d105s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 18, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони број | 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | средње базни | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | хексагонална | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 594,22 K (321,07 °C) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 1040 K (767 °C) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 13,00×10-3 m³/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 100 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 6,192 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | 14,8 Pa (597 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | 2310 m/s (293,15 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 1,69 (Паулинг) 1,46 (Алред) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 233 J/(kg*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 13,8×106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 96,8 W/(m*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 867,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 1631,4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 3616 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона, i.t.=изомерни прелаз |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кадмијум (Cd, латински - cadmium) - је метал IIB групе. Име је добио по грчком називу за руду цинка - kalamin.
Најпознатији минерал кадммијума је кадмијумсулфид CdS, али се обично добија као споредни производ при производњи цинка.
Кадмијум је откривен 1817 године од стране немачког хемичара Фридриха Штросмајера.
[уреди] Заступљеност
Битну количину кадмијума у себи садрже руде цинка и фосилних горива (нпр. камени угаљ). Услед њиховог експлатисања знатне количине кадмијума се ослобађају у атмосферу и хидросферу.
[уреди] Биолошки значај
Кадмијум је елемент велике токсичности (неколико пута веће од арсена). Има канцерогено дејство, оштећује бубреге, изазива анемију и болести костију. Штетно делује и на систем за кружење материја.
