Itr
Z Wikipedii
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Dane ogólne | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nazwa, symbol, l.a.* | Itr, Y, 39 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Własności metaliczne | metal przejściowy | ||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa, okres, blok | 3 (IIIB), 5, d | ||||||||||||||||||||||||||||||
Gęstość, twardość | 4472 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kolor | srebrzystoszary | ||||||||||||||||||||||||||||||
Własności atomowe | |||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomowa | 88,90585 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
Promień atomowy (obl.) | 180 (212) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Promień kowalencyjny | 162 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Promień van der Waalsa | bd | ||||||||||||||||||||||||||||||
Konfiguracja elektronowa | [Kr]4d15s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
e- na poziom energetyczny | 2, 8, 18, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Stopień utlenienia | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Własności kwasowe tlenków | słabo zasadowe | ||||||||||||||||||||||||||||||
Struktura krystaliczna | heksagonalna | ||||||||||||||||||||||||||||||
Własności fizyczne | |||||||||||||||||||||||||||||||
Stan skupienia | stały | ||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura topnienia | 1799 K (1526 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura wrzenia | 3609 K (3336 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
Objętość molowa | 19,88×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Ciepło parowania | 363 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Ciepło topnienia | 11,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Ciśnienie pary nasyconej | 5,31 Pa (1799 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Prędkość dźwięku | 3300 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pozostałe dane | |||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroujemność | 1,22 (Pauling) 1,11 (Allred) |
||||||||||||||||||||||||||||||
Ciepło właściwe | 300 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność właściwa | 1,66×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność cieplna | 17,2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
I Potencjał jonizacyjny | 600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
II Potencjał jonizacyjny | 1180 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
III Potencjał jonizacyjny | 1980 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IV Potencjał jonizacyjny | 5847 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
V Potencjał jonizacyjny | 7430 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VI Potencjał jonizacyjny | 8970 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VII Potencjał jonizacyjny | 11190 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
VIII Potencjał jonizacyjny | 12450 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IX Potencjał jonizacyjny | 14110 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
X Potencjał jonizacyjny | 18400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Najbardziej stabilne izotopy* | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej, |
|||||||||||||||||||||||||||||||
*Wyjaśnienie skrótów: l.a.=liczba atomowa wyst.=występowanie w przyrodzie, o.p.r.=okres połowicznego rozpadu, s.r.=sposób rozpadu, e.r.=energia rozpadu, p.r.=produkt rozpadu, w.e.=wychwyt elektronu |
Itr (Y, łac. ytrium) - pierwiastek chemiczny, metal z bloku p układu okresowego.
Posiada 32 izotopy z przedziału mas 80-99. Trwały jest tylko jeden - izotop 89, który stanowi 100% naturalnego składu tego pierwiastka.
Występuje w skorupie ziemskiej w ilości 30 ppm w postaci minerału ksenotymu.
Został odkryty w roku 1789 przez Johanna Gadolina w Finlandii, wyodrębniony przez Friedricha Wöhlera w roku 1828. Jest to jeden z czterech pierwiastków, których nazwy zostały utworzone od szwedzkiej miejscowości Ytterby (są to: erb, itr, iterb, terb).
Tworzy złożone wodorki, tlenki, fluorki i wodorotlenek. Wodorki itru są czasami stosowane jako bardzo silne środki redukujące.
Znaczenie biologiczne - brak, podejrzewany o rakotwórczość.
W formie czystej itr jest srebrzystoszarym metalem. Na jego powierzchni tworzy się trwała warstwa tlenków, tak jak to jest w przypadku glinu (pasywacja). Jego własności chemiczne przypominają magnez. Jest łatwopalny, ale nie ulega samorzutnej reakcji z tlenem. Z wodą reaguje dość powoli z utworzeniem wodorotlenku.
Stosowany jest jako dodatek do luminoforów w kineskopach. Lampy ze stopu itru z wolframem są stosowane w rentgenografii. Niektóre stopy itru mają własności nadprzewodnikowe.