Metal przejściowy
Z Wikipedii
Metale przejściowe to grupa pierwiastków chemicznych tożsama z blokiem d układu okresowego pierwiastków. Pierwiastków tych jest 31.
Nazwa tej grupy pochodzi od tego, że posiadają one pośrednie własności między metalami alkalicznymi a metalami z bloku p układu okresowego. Metale przejściowe posiadają najróżniejsze własności chemiczne. Niektóre (itr, cyrkon) posiadają własności zbliżone do metali alkalicznych i są bardzo reaktywne, zapalając się nawet na powietrzu. Z kolei na drugim końcu skali reaktywności są metale szlachetne, takie jak złoto czy platyna, które nie reagują nawet z bardzo mocnymi kwasami i zasadami. Wspólną cechą prawie wszystkich tych pierwiastków jest zdolność do tworzenia złożonych kompleksów, z których bardzo wiele wykazuje intensywne zabarwienie. Również wiele prostych soli organicznych tych związków wykazuje silne zabarwienie.
Obserwując zmiany własności tej grupy pierwiastków w ramach ich położenia w układzie okresowym daje się zauważyć następujące tendencje:
- pierwiastki z trzeciego okresu są średnio bardziej reaktywne od pierwiastków z okresu czwartego i piątego; stąd np. nikiel jest bardziej reaktywny od platyny, a miedź od złota
- w grupach od 3 do 8 występuje stopniowy zanik reaktywności i własności alkalicznych pierwiastków
- w grupach 9, 10 i 11 występują najbardziej niereaktywne metale takie jak złoto, platyna, pallad, czy srebro
- na początku grupy 11 i w całej grupie 12 reaktywność znowu wzrasta, własności tu zgromadzonych pierwiastków są jednak bardziej zbliżone do metali grup głównych niż do metali alkalicznych.
