Oxigen
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăţi generale | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nume, Simbol, Număr atomic | Oxigen, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Serie chimică | Nemetal | ||||||||||||||||||||||||||||||
Grupă, Perioadă, Bloc | IV A (16), 2 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||
Densitate, Duritate | 1,429 kg/m3, N/A | ||||||||||||||||||||||||||||||
Înfăţişare | incolor |
||||||||||||||||||||||||||||||
Propietăţi atomice | |||||||||||||||||||||||||||||||
Masă atomică | 15,9994 uam | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rază atomică (calc.) | 60 (48) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rază covalentă | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rază van der Waals | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Configuraţie electronică | [He]2s22p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
e- pe nivel de energie | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Număr de oxidare (Oxid) | -2,-1 (neutru) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Structură cristalină | Cubică | ||||||||||||||||||||||||||||||
Propietăţi fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||
Stare de agregare | gaz (paramagnetic) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de topire | 50,35 K (-368,77 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 90,18 K (-297,08 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Volum molar | 17,36 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Energie de vaporizare | 3,4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Energie de combinare | 0,22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea vaporilor | ___ Pa la ___ K | ||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 317,5 m/s la 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate | 3,44 (Scala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Capacitate calorică specifică | 920 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Conductibilitate electrică | __ 106/m ohmi | ||||||||||||||||||||||||||||||
Conductibilitate termică | 0,02674 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Primul potenţial de ionizare | 1313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Al 2-lea potenţial de ionizare | 3388,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Al 3-lea potenţial de ionizare | 5300,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Al 4-lea potenţial de ionizare | 7469,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Cei mai stabili izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Unităţi în SI şi TPS. |
Oxigenul este un element din tabelul periodic având simbolul O şi numărul atomic 8. Este un gaz.
Dioxigenul (O2) reprezintă 21% din aer şi este un element esenţial pentru supravieţuire atât omului, cât şi tuturor animalelor şi plantelor. Există totuşi bacterii care pot trăi fără prezenţa oxigenului.
Oxigenul a fost descoperit în anul 1774 de către Joseph Preistley. El a introdus o cantitate de oxid roşu de mercur într-o capsulă aşezată sub un clopot de sticlă din care se scosese aerul şi care a fost cufundat parţial în mercur. După încălzirea capsulei, focalizând cu ajutorul unei lentile razele solare, el a constatat prezenţa unui gaz. Chimistul a numit noua prezenţă gazoasă "aer deflogisticat". Antoine Laurent Lavoisier dă "aerului deflogisticat" o nouă denumire-oxigen(oxus=acid, genae=a produce) Astfel cuvântul oxigen înseamnă producător de acizi. Denumirea propusă de Lavoisier provine dintr-o eroare a marelui chimist care considera că toţi acizii conţin oxigen.
Oxigenul este cel mai răspândit element de pe planetă, găsindu-se atât în stare liberă cât şi sub formă de compuşi. În stare liberă, oxigenul se află fie sub formă moleculară în aer (20%), fie sub formă de ozon în straturile superioare ale atmosferei. Oxigenul intră în compoziţia unui număr mare de compuşi, atât în substanţe organice (grăsimi, proteine, zaharuri, alcooli) cât şi în substanţe anorganice (apa, oxizi, silicaţi, carbonaţi, azotaţi, fosfaţi, sulfaţi etc.)