Lanthanium
Lanthanium of Lanthaan is een scheikundig element met symbool La en atoomnummer 57. Het is een zilverwit lanthanide.
Inhoud |
[bewerk] Ontdekking
Lanthanium is in 1839 ontdekt door de Zweedse wetenschapper Carl Gustaf Mosander nadat hij een oplossing van ceriumnitraat indampte en het ontstane zout oploste in verdund salpeterzuur. Wat er achterbleef was onzuiver lanthaniumoxide. In 1923 is lanthanium voor het eerst in elementaire vorm geïsoleerd.
De naam lanthanium is afgeleid van het Griekse lanthanein dat verborgen zijn betekent.
[bewerk] Toepassingen
Voor industriële toepassingen wordt lanthanium vooral gebruikt als additief. Enkele toepassingen zijn:
- Lanthaniumoxide zorgt ervoor dat glas beter bestand wordt tegen basen.
- Infrarood licht wordt beter door glas geabsorbeerd als er lanthaniumoxide aan het glas wordt toegevoegd.
- Kleine hoeveelheden lanthanium aan staal maken het beter bestand tegen inslag.
- Legeringen van molybdeen met kleine hoeveelheden lanthanium zorgen ervoor dat het metaal harder wordt en minder gevoeling voor temperatuursschommelingen.
- Lanthaniumboride en -oxide worden gebruikt bij de fabricage van vacuümbuizen.
- Bij het kraken van aardolieproducten kan lanthanium als katalysator worden gebruikt.
Met behulp van de barium- en lanthaniumconcentratie in stenen en ertsen kan de ouderdom ervan worden bepaald.
[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen
Lanthanium is een zacht, buigzaam en makkelijk vervormbaar metaal. Het is één van de meest reactieve elementen en vormt zeer makkelijk verbindingen met koolstof, stikstof, boor, selenium, fosfor, zwavel en halogenen. Bij blootstelling aan de lucht reageert het vrijwel direct met zuurstof.
[bewerk] Verschijning
De belangrijkste bron van lanthanium zijn de mineralen monaziet en bastnasiet welke respecievelijk 25 en 38 procent lanthanium bevatten. De belangrijkste vindplaatsen van deze mineralen bevinden zich in India.
[bewerk] Isotopen
Meest stabiele isotopen | |||||
---|---|---|---|---|---|
Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
137La | syn | 6×104 j | EV | 1,176 | 137Ba |
138La | 0,09 | 1,05×1011 j | EV β |
1,737 1,044 |
138Ba 138Ce |
139La | 99,91 | stabiel met 82 neutronen | |||
140La | syn | 1,6781 d | β | 3,762 | 140Ce |
In de natuur komen er op aarde twee lanthanium isotopen voor. Het stabiele 139La en het radioactieve 138La. Daarnaast zijn er een dertigtal isotopen bekend welke alleen op kunstmatige basis kunnen worden verkregen. Van de niet in de natuur voorkomende isotopen variëren de halfwaardetijden van minder dan een minuut tot krap 40 uur.
[bewerk] Toxicologie en veiligheid
Over de schadelijke gevolgen van lanthanium is vrij weinig bekend en zodoende moet het met voorzichtigheid worden behandeld. Dierproeven hebben aangetoond dat het injecteren van lanthanium leidt tot lage bloeddruk en beschadigingen aan de milt en lever.
Scheikundige Elementen en Isotopen |
Periodiek systeem: Standaard | Alternatief | Elektronenconfiguratie |
Isotopentabel: Op element: Compleet | In delen | Op atoommassa |
Lijst met elementen: Op naam | Op symbool | Op nummer |