Kaliumhexacyanoferraat (II)
Kaliumhexacyanoferraat (II) trihydraat | |
---|---|
|
|
|
|
Molecuulformule | K4Fe(CN)6.3H2O |
Smiles | |
IUPAC | kalium-hexacyanoferraat II |
Andere namen | geel bloedloogzout kaliumferrocyanide E536 |
CAS-nummer | 14459-95-1 |
EINECS-nummer | 237-722-2 |
EG-nummer | |
VN-nummer | |
Beschrijving | gele kristallen |
Vergelijkbaar met | Kaliumhexacyanoferraat (III) pruisisch blauw |
|
|
Carcinogeen | |
Hygroscopisch | |
Risico (R) en veiligheid (S) |
R-zinnen: |
Omgang | vormt zeer giftig gas in contact met zuren; contact en blootstelling vermijden |
Opslag | |
ADR-klasse | |
MAC-waarde | |
LD50 (ratten) | mg/kg |
LD50 (konijnen) | mg/kg |
MSDS-fiches | |
|
|
Aggregatietoestand | vast |
Kleur | geel |
Dichtheid | 1,85 g/cm³ |
Molmassa | 422,39 g/mol |
Smeltpunt | 70 °C |
Kookpunt | °C |
Vlampunt | °C |
Zelfontbrandingstemperatuur | °C |
Dampdruk | Pa |
Oplosbaarheid in water | g/L |
Goed oplosbaar in | |
Slecht oplosbaar in | |
Onoplosbaar in | |
Dipoolmoment | D |
Viscositeit | Pa·S |
Kristalstructuur | |
ΔfG |
kJ/mol |
ΔfG |
kJ/mol |
ΔfG |
kJ/mol |
ΔfH |
kJ/mol |
ΔfH |
kJ/mol |
ΔfH |
kJ/mol |
S |
J/mol·K |
S |
J/mol·K |
S |
J/mol·K |
C |
J/mol·K |
Evenwichtsconstanten | |
Klassieke analyse | |
Spectra | |
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar) |
Kaliumhexacyanoferraat (II) komt voor als trihydraat (K4Fe(CN)6.3H2O). Dit product wordt ook wel kaliumferrocyanide of geel bloedloogzout genoemd en is een licht geel en geurloos poeder, dat bij kamertemperatuur bestaat uit monokliene kristallen. De stof is te vinden in enkele scheikundedozen. Als een ionisch complex is het weinig oplosbaar in alcohol maar goed oplosbaar in water. 1 gram van deze zachte gele kristallen lost op in 3,2 cm3 kokend water. Deze oplossing wordt ontleed door zonlicht. Het kan ook reageren met een ander zuur met vorming van het giftige cyaanzuurgas: HCN.
Een dergelijk coördinatieverbinding behoort tot een hele groep complexen met overgangsmetalen uit de d blok en hun buren, de metalen Zn, Cd en Hg. Er onstaat een п-binding tussen het metaal en CN. Deze neiging tot het aanvaarden van een π-binding door XCN- ligt toch lager dan bij CO, NO+ en RNC. Dit is normaal indien men rekening houdt met de negatieve lading. CN- is een sterk nucleofiel, zodat men een terugslagbinding niet moet inroepen om de stabiliteit van het complex te verklaren met de metalen in hun normale (II of III) oxidatietoestand. Accurate metingen met X-stralen tonen aan dat in het complex [K4(CN)6] het koolstofatoom in de ligand rechtstreeks verbonden is met het atoom van het overgangsmetaal.
De grote meerderheid der cyanocomplexen hebben als algemene formule [Mn+(CN)x](x - n)-, zoals in dit geval [Fe(CN)6]4- Hieruit kan een vrij anhydryde zuur verkregen worden, nl. H4[Fe(CN)6]
Inhoud |
[bewerk] Aanmaak
- In het laboratorium: voeg een overmaat KCN bij een ferrosulfaat-oplossing
- In de industrie: het resterend ijzeroxide uit de gasfabriek dient als basis. Men krijgt het eindproduct door verhitting gedurende 1 uur bij 900°C van 10g kalkstikstof, 8 g potas, 3 g ijzervijlsel en 1 g houtskool.
- Historisch: bloedloogzout komt aan zijn naam wegens de oude bereidingswijze door verkoold dierlijk afval, zoals bloed, met kaliumcarbonaat en ijzer te gloeien en het verkregen product met water uit te wassen.
[bewerk] Bronnen
Bron(nen): |
Rotterdam: Nijgh & Van Ditmar NV, pp. 284-285. |
[bewerk] Verbindingen
Kaliumhexacyanoferraat(II) is een van de twee componenten van ferroxylindicator samen met fenolftaleïne. Deze slaat om naar blauw (Pruisisch blauw) in aanwezigheid van Fe3+-ionen. Het kan daarom gebruikt worden om roest te ontdekken. Men kan ook het gebruiken om het aantal mol Fe3+-ionen te berekenen, wegens de intense kleur van het Pruisisch blauw Fe4[Fe(CN)6]3.
[bewerk] Blootstelling
Kaliumhexaferrocyanide is niet irriterend voor de huid en is niet schadelijk voor de natuur. Het cyanide is sterk gebonden en niet makkelijk vrij te maken, alleen met (zeer) sterke zuren. Het is een toegestaan voedingsadditief om koper te verwijderen in rosé en rode wijn. (Koper wordt gebruikt als schimmelwerend middel op druiven). Het heeft een E-nummer (E536) en een acceptabele dagelijks inname (ADI) van 25 mg/kilo lichaamsgewicht.
[bewerk] Gebruik
- bereiding van Pruisisch blauw
- verven van wol
- temperen van staal
- vloeimiddel in de metaalindustrie
- reagens op het Fe3+-ion
- oertiterstof voor kaliumpermanganaat