Kaliumbromide

Kaliumbromide KBr is een zout van kaliumhydroxide en waterstofbromide.

Het is een goed in water oplosbaar zout dat bij oplossing volledig in ionen gesplitst wordt. Als vaste stof wordt het onder andere toegepast in interferometers voor infraroodspectroscopie. Het is daar een goed materiaal voor omdat het goed doorlatend is voor vrijwel het gehele infrarode spectrum. Een nadeel is echter dat de stof vrij hygroscopisch is. Interferometers moeten daarom beschermd worden tegen vocht omdat zij anders voor het infrarode licht onbuikbaar worden.

Kaliumbromide
Chemische formule en molecuulmodel
KBr-korrels
Kristalstructuur Na Cl


Algemeen
Molecuulformule	K Br
Smiles
IUPAC
Andere namen
CAS-nummer	[7758-02-3 [7758-02-3]]
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	Vaste stof met een kenmerkende smaak
Vergelijkbaar met	natriumchloride, natriumbromide, natriumacetaat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen

Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: S-zinnen:
Omgang	Contact met de ogen vermijden
Opslag	Vochtvrij, in een afgesloten pot
ADR-klasse
MAC-waarde
LD₅₀ (ratten)	mg/kg
LD₅₀ (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	Vaste stof
Kleur	wit of kleurloos
Dichtheid	2.75 g/cm³
Molmassa	119.01 g/mol
Smeltpunt	734 °C
Kookpunt	1435 °C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	in water: 53.5 g/100 ml (0 °C), in ethanol : 0.142 g/100 ml (25 °C) g/L
Goed oplosbaar in	water
Slecht oplosbaar in	Alcoholen
Onoplosbaar in	alkanen
Dipoolmoment	10.41 (gas) D
Viscositeit	Pa·S	Kristallen
Kristalstructuur	Kubisch vlakgecentreerd
Δ_fG^o_g	kJ/mol
Δ_fG^o_l	kJ/mol
Δ_fG^o_s	kJ/mol
Δ_fH^o_g	kJ/mol
Δ_fH^o_l	kJ/mol
Δ_fH^o_s	kJ/mol
S^o_{g, 1 bar}	J/mol·K
S^o_{l, 1 bar}	J/mol·K
S^o_s	J/mol·K
C^o_p,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Kaliumbromide werd in de late 19e en vroege 20e eeuw veel werd toegepast als kalmerend en anti-epileptisch middel. Het actieve ingrediënt is het bromide-ion. Vandaag de dag wordt het nog wel in de veeartsenij toegepast tegen epileptische aanvallen bij honden en katten.

Het witte zout is goed in water oplosbaar en smaakt zoetig bij lage concentraties, bitter bij wat hogere en zoutig bij hoge concentraties. Deze smaakeffecten worden voornamelijk door het kaliumion veroorzaakt. Geconcentreerd KBr irriteert het slijmvlies van de maag en dit leidt vaak tot overgeven.

Inhoud

1 Chemische eigenschappen
2 Bereiding
3 Externe links
- 3.1 Biologische effecten
- 3.2 KBr optics suppliers

[bewerk] Chemische eigenschappen

Het is een typisch ionogeen zout dat volledig in ionen splitst en een neutrale oplossing oplevert. Het is een belangrijke bron van bromide, bijvoorbeeld voor het bereiden van zilverbromide emulsie zoals die gebruikt worden voor fotografische materialen.

KBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + KNO₃(aq)

In waterige oplossing vormt het bromide ion ook complexen bijvoorbeeld met koper(II)bromide:

2 KBr(aq) + CuBr₂(aq) → K₂[CuBr₄](aq)

[bewerk] Bereiding

Traditioneel wordt KBr bereid door een reactie van kaliumcarbonaat met een ijzerbromide Fe₃Br₈ dat gemaakt wordt door schroot onder water met een overmaat van broom te behandelen:

Kaliumbromide

Inhoud

[bewerk] Chemische eigenschappen

[bewerk] Bereiding

[bewerk] Externe links

[bewerk] Biologische effecten

[bewerk] KBr optics suppliers

Views

Navigatie

Informatie

Zoeken

in andere talen