Nitrato d'argento
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| Nitrato d'argento | |
| Nome IUPAC | |
|---|---|
| nitrato d'argento | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula chimica | AgNO3 |
| Peso formula (amu) | 169,87 |
| Aspetto | solido cristallino incolore |
| Numero CAS | 7761-88-8 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g·cm-3, in c.n.) | 4,35 |
| Solubilità in acqua | 2160 g/l a 293 K |
| Temperatura di fusione (K) | 485 (212°C) |
| Temperatura di ebollizione (K) | 717 (444°C) con decomposizione |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol-1) | -124,4 |
| ΔfG0 (kJ·mol-1) | -33,4 |
| S0m(J·K-1mol-1) | 140,9 |
| C0p,m(J·K-1mol-1) | 93,1 |
| Indicazioni di sicurezza | |
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| Progetto Chimica - Chemiobox | |
[modifica] Aspetto
Il nitrato d'argento è il sale di argento dell'acido nitrico. A temperatura ambiente si presenta come una polvere cristallina incolore molto solubile in acqua, cui impartisce una reazione blandamente acida: il pH di una soluzione di 100 g in un litro d'acqua a 20°C è compreso tra 5,4 e 6,4. È abbastanza solubile anche in etanolo (20,8 g/l a temperatura ambiente).
[modifica] Preparazione
Si ottiene sciogliendo l'argento metallico nell'acido nitrico ed evaporando la soluzione. Esposto alla luce solare diretta tende a decomporsi liberando argento metallico; questo effetto è sfruttato in fotografia ed è alla base delle macchie grige e nere che l'argento nitrato lascia sulla pelle per contatto.
[modifica] Usi
Nella pellicola fotografica in bianco e nero, microscopiche particelle di nitrato d'argento sono distribuite su un supporto polimerico (poliestere o acetato di cellulosa). I fotoni della luce solare (o i raggi X o gamma) sono in grado di rimuovere per impatto elettroni dalle molecole di nitrato d'argento, decomponendo il sale e formando di regioni di argento metallico, reso visibile e successivamente fissato attraverso lo sviluppo della pellicola.
Il nitrato d'argento in soluzione diluita (1%) ha trovato impiego anche come antisettico; messo in gocce negli occhi dei neonati. Trova impiego in chimica analitica per l'analisi qualitativa e la titolazione dei cloruri, dei bromuri e degli ioduri. In particolare, nell'analisi chimica qualitativa e quantitativa si sfrutta il fatto che questi tre sali (AgI, AgBr e AgCl) precipitano dalla soluzione acquosa nell'ordine suddetto e che hanno colore differente (AgCl bianco, AgI e AgBr giallo); è quindi possibile farne una precipitazione selettiva.
