Sale
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In chimica, un sale è un composto (diverso da un ossido o un idruro) costituito da cationi e anioni (ioni di carica rispettivamente positiva e negativa).
In generale, i sali sono composti ionici sotto forma di cristalli. Sono solitamente solubili in acqua, dove i due ioni si separano. I sali hanno tipicamente un elevato punto di fusione, bassa durezza, e bassa comprimibilità. Se fusi o dissolti in acqua conducono elettricità.
Indice |
[modifica] Reazioni che producono sali
| Reagenti | Risultato | Equazione di esempio |
|---|---|---|
| Base + acido | Sale + acqua | 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O(solfato di sodio) |
| Metallo + acido | Sale + idrogeno | Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (solfato di zinco) |
| Anidride + ossido basico | Sale | CO2 + CaO CaCO3 (carbonato di calcio) |
| Ossido basico + acido | Sale + acqua | Fe2O3 + 6 HNO2 2 Fe(NO2)3 + 3 H2O (nitrito ferrico) |
| Metallo + non metallo (del 6° o del 7° periodo del gruppo A) | Sale (non ossigenato) | Zn + Cl2 ZnCl2 (cloruro di zinco) |
| Base + anidride | Sale + acqua | 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O (solfito di sodio) |
[modifica] Nomenclatura
Le regole di nomenclatura usate in chimica assegnano ai sali nomi a partire dagli ioni che li costituiscono. Frequentemente nomi dei componenti cationici, spesso ioni metallici o ammonici, sono dati per primi, seguiti dai nomi del componente anionico. Gli anioni sono spesso chiamati in accordo al loro acido coniugato, sostituendo il suffisso -idrico con il suffisso -uro, il suffisso -oso con il suffisso -ito ed il suffisso -ico con il suffisso -ato; alcuni esempi:
- gli acetati sono sali dell'acido acetico
- i carbonati sono sali dell'acido carbonico
- i cloruri sono sali dell'acido cloridrico
- cianuri sono sali dell'acido cianidrico
- nitrati sono sali dell'acido nitrico
- nitriti sono sali dell'acido nitroso
- fosfati sono i sali dell'acido fosforico
- solfati sono sali dell'acido solforico
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