Acido solfidrico
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| Acido solfidrico | |
| Nome IUPAC | |
|---|---|
| solfuro di diidrogeno | |
| Nomi alternativi | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2S |
| Massa molecolare (amu) | 34,08 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | 7783-06-4 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.n.) | 1,5392 |
| Solubilità in acqua | 4,0 g/l a 293 K |
| Costante di dissociazione acida a 298 K |
K1: 9,6 × 10-8 |
| Temperatura di fusione (K) | 187 K (-86°C) |
| Temperatura di ebollizione (K) | 213 K (-60°C) |
| Tensione di vapore (Pa) a 323 K | 3,65 × 106 |
| Punto critico | 373,5 K (100,4°C) 9,01 × 106 Pa |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol-1) | -20,6 |
| ΔfG0 (kJ·mol-1) | -33,4 |
| S0m(J·K-1mol-1) | 205,8 |
| C0p,m(J·K-1mol-1) | 34,2 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Temperatura di autoignizione (K) | 543 K (270°C) |
| Limiti di esplosione | 4,3 - 45,5% vol. |
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L'acido solfidrico (o idrogeno solforato, nome IUPAC solfuro di diidrogeno) è un acido debole, diprotico, gas incolore a temperatura ambiente, contraddistinto dal caratteristico odore di uova marce; la sua formula chimica è H2S, il suo numero CAS è 7783-06-4.
È solubile in acqua in ragione di 4 g/l a 20°C, tale soluzione ha pH 4,5. È anche solubile in etanolo, fino a 10,6 g/l a 20°C.
I suoi sali sono chiamati solfuri è molti di essi sono insolubili in acqua; questo effetto viene sfruttato nel riconoscimento qualitativo dei cationi di numerosi metalli di transizione e del gruppo p.
L'acido solfidrico è estremamente velenoso. Una prolungata esposizione può essere mortale.
In natura l'acido solfidrico si forma per decomposizione delle proteine contenenti zolfo da parte dei batteri, si trova pertanto nei gas di palude, nel petrolio greggio e nel gas naturale. È, insieme ai mercaptani, il responsabile dello sgradevole odore delle feci e delle flatulenze.
L'acido solfidrico è anche il sottoprodotto di alcune attività industriali quali l'industria alimentare, la depurazione delle acque tramite fanghi, la produzione di coke, la concia dei pellami e la raffinazione del petrolio.
Data la sua natura acida, reagisce con gli alcali ed intacca i metalli. In presenza di aria umida è uno dei pochi acidi capaci di aggredire l'argento, che si copre in sua presenza di una patina nera di solfuro d'argento.
La presenza di acido solfidrico (o di ioni solfuro) viene rilevata per reazione con acetato di piombo, con il quale il solfuro reagisce formando solfuro di piombo, nero ed insolubile.
- (CH3COO)2Pb + H2S → 2CH3COOH + PbS ↓
[modifica] Tossicità
L'acido solfidrico è considerato un veleno ad ampio spettro, ossia può danneggiare diversi sistemi del corpo. Ad alte concentrazioni uccide il nervo olfattivo rendendo impossibile la percezione del suo sgradevole odore e può causare incoscienza nell'arco di pochi minuti.
Un'esposizione a bassi livelli produce irritazione agli occhi ed alla gola, tosse, accelerazione del respiro e formazione di fluido nelle vie respiratorie. A lungo termine può comportare affaticamento, perdita dell'appetito, mal di testa, disturbi della memoria e confusione.
[modifica] Voci correlate
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