Natrij

Izvor: Wikipedija

Kemija > Kemijski element > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo

Osnovna svojstva
Ime elementa, simbol, atomski broj	Natrij, Na, 11
Kemijska skupina	alkalijski metali
Grupa, perioda, Blok	1, 3, s
Gustoća, Tvrdoća	968 kg/m³, ?
Atomska svojstva
Atomska masa	22.98976928(2)
Elektronska konfiguracija	[Ne] 3s1

Natrij je kemijski element koji u periodnom sustavu elemenata nosi simbol Na, atomski (redni) broj mu je 11, a atomska masa mu iznosi 22.98976928(2).

U svjetskim je oceanima oko 14 000 000 000 000 000 tona tog elementa. More je otopina uglavnom natrijevog klorida (kuhinjske soli). Otkrio ga je Sir Humphry Davy.

Sadržaj

1 Dobivanje
2 Spojevi
- 2.1 Natrijev hidroksid (NaOH)
- 2.2 Soda (Na2CO3)

[uredi] Dobivanje

Najlakši način za dobivanje elementarnog natrija je elektrolizom taline natrijevog klorida. U talini se nalaze Na⁺ i Cl^- ioni. Na katodi se reducira natrij (Na⁺ + e^- → Na), a na anodi se oksidira klor (2Cl^- → Cl₂ + 2e^-). Cijela jednadžba reakcije glasi: 2Na⁺ + 2Cl^- → 2Na + Cl₂.

[uredi] Spojevi

Natrij, kao jak reducens, vrlo lako reagira s raznim elementima.

[uredi] Natrijev hidroksid (NaOH)

To je kruta tvar bijele boje koja nagriza organske tvari. On je higroskopan (navlači vlagu iz zraka), a u vodi potpuno disocira. Koristi se u sredstvima za pranje, u izradi papira, boja, te u preradi aluminija. Dobiva se elektrolizom vodene otopine NaCl.

[uredi] Soda (Na₂CO₃)

Soda ili natrijev karbonat je kruta tvar bijele boje. Ne treba ju miješati sa sodom bikarbonom (NaHCO₃). Soda se dobro otapa u vodi, a otopina je lužnata i otrovna. Natrijev se karbonat još naziva i kalciniranom sodom (za razliku od kristalne sode (Na₂CO₃ · 10H₂O). Za dobivanje velikih količina sode koristi se Solvayev postupak.

Nedovršeni članak Natrij koji govori o kemijskim elementima treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.