Taula periòdica
De Viquipèdia
La taula periòdica dels elements és una disposició tabular dels elements químics, ordenats per nombre atòmic creixent. D'aquesta manera, s'agrupen els elements en blocs, grups (columnes) i períodes (fileres) amb propietas físiques i químiques similars. En general, els elements es poden dividir en metalls (part inferior esquerra de la taula) i no metalls (part superior dreta), amb els semi-metalls entremig. Un cas a part es el dels gasos nobles, que se situen en la columna de mes a la dreta (grup 18).
La primera taula periòdica moderna va ser concebuda simultàniament per Lothar Meyer i Dmitry Ivanovich Mendeleev.
La figura següent és una taula periòdica moderna amb els elements químics coneguts.
| Grup | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| Període | ||||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
* * |
103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
|
| * Lantànids | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
||||||
| ** Actínids | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
||||||
| Metalls alcalins | Alcalinoterris | Lantànids | Actínids | Metalls de transició |
| Metalls del bloc p | Metal·loides | No metalls | Halògens | Gasos Nobles |
Codificació de colors per nombre atòmics :
- Elements numerats en blau són líquids a Temperatura i Pressió Estandars (TPE);
- Marcats en verd son gasos a (TPE);
- Marcats en negre son sòlids a (TPE);
- Marcats en vermell son Sintètics (tots son sòlids a (TPE));
- Marcats en gris no han estat descoberts
[edita] Propietats periòdiques
- Radi atòmic: distància entre el nucli i els electrons més externs.
- En un grup, augmenta en augmentar Z.
- En un període i degut a tenir el mateix nivell haurien de ser iguals, però disminueix en augmentar Z a causa de la tracció.
- Volum atòmic: espai que ocupa un àtom.
- En un grup, augmenta en augmentar Z.
- En un període passa el mateix que amb el radi, és a dir disminueix en augmentar Z a causa de la tracció.
- Energia (potencial) d'ionització: energia que cal subministrar a un àtom en estat gasós per a arrancar-li un electro. Sempre d'un en un, i cada vegada es fa més difícil.
- En un grup disminueix en augmentar Z.
- En un periode augmenta en augmentar Z.
- Electroafinitat (afinitat electrònica): energia que desprèn un àtom en estat gasós quan guanya un electró i passa a ser un anió. Els gasos nobles no hi entren.
- En un grup disminueix en augmentar Z.
- En un periode augmenta en augmentar Z.
- Electronegativitat: tendència a capturar electrons pels àtoms d'un determinat element.
- En un grup disminueix en augmentar Z.
- En un periode augmenta en augmentar Z.
- Caràcter metàl·lic i no-metàl·lic:
- Metall: baixa energia d'ionització, baixa electroafinitat i baixa electronegativitat.
- No-metall: alta energia d'ionització, alta electroafinitat i alta electronegativitat.
[edita] Enllaços externs
- EQTabla Taula periòdica amb informació en català, gràfiques i recursos.
- Webelements: Informació (en anglès) de tots els elements de la taula periòdica
- Llista dels elements i traducció a diverses llengües
