Бор

**Періодична система елементів**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Зміст

1 Історія і походження назви
2 Отримання
3 Физичні властивості
4 Хімічні властивості
5 Застосування
6 Біологічна роль
7 Дивись також

[ред.] Історія і походження назви

Із старовини в ювелірній справі застосовувалося з'єднання бура, що містило бір, відоме середньовічним алхімікам під арабською назвою burag і латинським, — Borax. Буру використовували як плавень — для паяння золота і срібла, для додання легкоплавкості глазурі і склу. На початку XVII століття з бури було отримано речовину, яку пізніше стали називати борною кислотою. У 1808 році французькі хіміки Л. Ж. Гей-люссак і Л. Тенар і англійський хімік Г. Деві, що запізнився на 9 днів, повідомили про відкриття елементу. Вони отримали його прожаренням борної кислоти з металевим калием, який незадовго перед цим був відкритий Деві. Після отримання речовини французькі хіміки дали назву елементу бір, а Деві — борін (лат. Boron), останнє збереглося в англійській мові.

[ред.] Отримання

У промисловості з природних боратів сплавом з содою отримують буру. При обробці природних мінералів бору сірчаною кислотою утворюється борна кислота. З борної кислоти H₃BO₃ прожаренням отримують оксид B₂O₃, а потім його або буру відновлюють активними металами (магнієм або натрієм) до вільного бору.

При цьому у вигляді сірого порошку утворюється аморфний бор. Кристалічний бор високої чистоти можна отримати перекрісталлізацией, але в промисловості його гущавині отримують електролізом розплавлених фтороборатов або термічним розкладанням пари бромида бору BBr₃ на розжареній до 1000—1500 °C танталовому дроті у присутності водню.

Можливо також використання крекінгу бороводнів.

[ред.] Физичні властивості

Надзвичайно тверда речовина (поступається тільки алмазу, нітріду вуглецю, нітріду бору (боразону), карбіду бору, бор-вуглець-кремнію, карбіду скандію-титану). Крихкий, володіє напівпровідниковими властивостями (широкозонний напівпровідник).

[ред.] Хімічні властивості

Бор вельми інертна речовина, нерозчинна у воді і кислотах. Горить у фторі.

[ред.] Застосування

Бор знаходить застосування у вигляді добавки при отриманні корозійних стійких і жароміцних сплавів. Поверхневе насичення сталевих деталей бором (борірованіє) підвищує їх механічні і антикорозійні властивості. Карбіди бору (В₄С і В₁₃С₂) володіють високою твердістю, це — хороші абразивні матеріали. Раніше них широко використовували для виготовлення свердел, вживаних зубними лікарями (звідси назва бормашина). Карбід бору застосовується в компактному вигляді для виготовлення газодинамічних підшипників.

Бор (у вигляді волокон) служить зміцнюючою речовиною багатьох композиційних матеріалів. Сам бор і його з'єднання — нітрід BN та інші — використовуються як напівпровідникові матеріріали і діелектрики, алмазоподобная модифікація нітріда бору(боразон) по твердості майже не поступається алмазу і застосовується як важливий абразивний і різцевий матеріал. Газоподібні BF використовують в лічильниках теплових нейтронів.

Бор (його нуклід ¹⁰В) характеризується високим ефективним перерізом захоплення теплових нейтронів (3·10-25 м²). Важливо, що при цій ядерній реакції виникають тільки стабільні ядра. Тому чистий бор і, особливо, його сплави застосовують у вигляді матеріалів, що поглинають нейтрони, при виготовленні для ядерних реакторів регулюючих стрижнів, що уповільнюють або припиняють раєкциі ділення.

Близько 50% природних і штучних з'єднань бору використовують при виробництві стекол (так звані боросилікатниє стекла), близько 30% — при виробництві миючих засобів. Нарешті, приблизно 4-5% з'єднань бору витрачається при виробництві емалей, глазурі, металургійних флюсів.

У медицині як антисептичний засіб знаходять застосування бура і борна кислота (у вигляді водно-спиртових розчинів). У побуті буру або борну кислоту використовують для знищення побутових комах, зокрема, тарганів (бура, потрапляючи в органи травлення таргана, кристалізується, і гострі голчаті кристали, що утворилися, руйнують тканини цих органів).

Окремо також варто вказати на те, що сплави бор-вуглець-кремній володіють надвисокою твердістю і здатні замінити будь-який шліфувальний матеріал (окрім нітріда вуглецю, алмазу, нітріда бору по мікротвердості) а за вартістю і ефективністю шліфування (економічною) перевершують всі відомі людству абразивні матеріали. Ряд органічних похідних бору є надзвичайно ефективними ракетними паливами(діборан, пентаборан, тетраборан, і др), а деякі полімерні з'єднання з воднем і вуглецем є надзвичайно стійкими до хімічних дій і високих температур, наприклад широко відомий пластик Карборан-22.