Калцијум карбонат

Из пројекта Википедија

Калцијум-карбонат је хемијско једињење које спада у класу неорганских соли. Молекуларна формула калцијум-карбоната је CaCO₃. Најчешћи облици калцијум карбоната су кречњак, креда и мермер.

Калцијум карбонат

Уопштено
Име по IUPAC-у	Калцијум карбонат
Молекулска формула	CaCO₃
Моларна маса	100.087 g/mol
CAS број	[471-34-1]
Особине
Густина и агрегатно стање	2.83 g/cm³, чврсто.
Растворљивост у води	Нерастворљив
Температура топљења	825°C (1098 K)
Температура кључања	не кључа
Структура
Распоред молекула	Линералан
Геометријски облик	Тетраедар
Тамо где другачије није назначено, подаци су дати за нормалне услове (25°C, 100 kPa)

[уреди] Добијање

Калцијум-карбонат се добија у реакцији између калцијум-хидроксида и угљене киселине. Може се добити и реакцијом између калцијумовог оксида и угљен-диоксида, или комбинација једног од ових једињења са једним од претходна два. Преко било које од испод написаних реакција може се добити калцијум карбонат.

$Ca(OH)_2 + H_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2H_2O$

$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$

$CaO + H_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$

$CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

Калцијум-карбонат може се добити и на друге начине, нпр. у двогубој измени соли. Ова је реакција могућа зато што је калцијум-карбонат талог.

$Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2NaNO_3$

[уреди] Физичке особине

Калцијум-карбонат је праскашта со беле боје. Ова је со нерастворљива у води. Приликом мешања са водом настаје талог.

[уреди] Хемијске особине

Калцијум-карбонат са индикаторима реагује базно јер је база која га гради јача од киселине која га гради.

[уреди] Реакције

Калцијум-карбонат може да реагује у свим хемијским рекацијама које су карактеристичне за карбонате (соли угљене киселине).

$CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 + H_2O$

Сумпорна киселина је јача од угљене киселине (као и све остале неорганске киселине) и зато може да је истисне из њених соли. Пошто је угљена киселина веома непостојана, она се одмах распада на угљен-диоксид и воду. У реакцији се добија и одговарајућа со калцијума (у овом случају калцијум-сулфат).

$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$

На температурама од око 825°C калцијум-карбонат се распада на угљен-диоксид и калцијум-оксид.

$CaCO_3 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + Na_2CO_3$

Оба реакција зобе се двогуба измена соли. Двогуба измена соли је могућа само ако настаје слаборастворно једињење или гас (у овом случају, настаје талог - калцијум-карбонат).

Ако се на калцијум-карбонат дода воде и угљен-диоксида, доћи ће до реакције и наградиће се калцијум-хидрогенкарбонат.

$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2$

Калцијум-карбонат је електролит. Испод је написана реакција електролитичке дисоцијације калцијум-карбоната.

$CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + CO_3^{2-}$

[уреди] Примена

Примењује се у медицинске сврхе као антацид (неутралише кицелину у желуцу). Користи се и у производњи школских креда заједно са калцијум-сулфатом. Велика је и примена калцијум-карбоната у грађевинарству. Користи се сам по себи (нпр. мермер) или као један од састојака цемента. У керамици калцијум карбонат је користан јер се његов прах користи као један од главних састојака у праху за глазуру.