Нитрат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Нитра́т аммо́ния (аммонийная селитра) — химическое соединение N H₄N O₃, соль азотной кислоты.

Содержание

1 Физические свойства
2 Химические свойства
3 Кристаллические состояния нитрата аммония
4 Производство
5 Применение
6 Аварии и взрывы
7 Дополнительная информация
8 Ссылки

[править] Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Плотность 1,73 г/см³. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры разлагается с выделением оксидов азота. Молекулярная масса 80,04 а.е.м.. Содержание азота 34,5 %. Растворимость в воде при 0 °C — 119 г/100 мл воды, при 100 °C — 1024 г/100 мл. Скорость детонации 5270 м/с.

[править] Химические свойства

[править] Кристаллические состояния нитрата аммония

Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства. Обычно различают следующие состояния:

**Кристаллические состояния нитрата аммония**
Система:	-	I	II	III	IV	V
Температура (°C):	>169.6	169.6 — 125.2	125.5 — 84.2	84.2 — 32.3	32.3 — (-16.8)	(-16.8)
Состояние:	жидкость	кубическая	тетрагональная	α-ромбическая	β-ромбическая	тетрагональная
Изменение объёма (%):	-	+2.1	−1.3	+3.6	−2.9	-

Фазовый переход от IV к III при 32.3 °C приносит неприятности производителям удобрений, потому как изменения плотности приводят к разрушению частиц при хранении и применении. Это особенно важно в тропических странах, где нитрат аммония испытывает циклические изменения, приводящие к разрушению гранул, слёживанию, повышенному пылению и риску возникновения взрыва.

[править] Производство

Промышленное производство нитрата аммония химически несложно, но технологически непросто. Кислотно-основное взаимодействие аммиака с азотной кислотой даёт раствор нитрата аммония:

HNO₃(ж) + NH₃(г) → NH₄NO₃(ж).

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота. Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается (до состояния расплава) до содержания нитрата аммония 95 — 99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Далее расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Гранулы нитрата аммония — наиболее распространённая форма, в которой он производится. Процесс принципиально прост, но сложен в реализации.

По способу Габера (Haber) из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония.

Существует также так называемый нитрофосфатный способ (способ Одда (Odda)).

[править] Применение

[править] Взрывчатые вещества

Детонит

[править] Удобрения

[править] Другие применения

[править] Аварии и взрывы

[править] Дополнительная информация

Селитры

[править] Ссылки

Это незавершённая статья о неорганическом соединении.
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Категории: Незавершённые статьи о неорганических соединениях | Взрывчатые вещества | Нитраты | Соли аммония | Азотные удобрения