硝酸アンモニウム
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硝酸アンモニウム | |
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IUPAC名 | 硝酸アンモニウム |
別名 | 硝安 |
組成式 | H4N2O3 |
式量 | 80.04 g/mol |
形状 | 無色固体 |
結晶構造 | 三方晶系 |
CAS登録番号 | 6484-52-2 |
密度と相 | 1.7 g/cm3, 固体 |
水への溶解度 | 190 g/100 mL (20℃) |
融点 | 170 ℃ |
沸点 | 210 ℃(分解) |
出典 | ICSC |
硝酸アンモニウム(しょうさん—)は化学式 NH4NO3 で表される硝酸とアンモニアの塩である。硝酸とアンモニアを反応させると得られる。窒素肥料として用いられ、硝安(しょうあん)とも呼ばれる。
加熱すると分解し、亜酸化窒素(一酸化二窒素、笑気)を発生する。
- NH4NO3 → N2O+2H2O
さらに、210 ℃ 程度に加熱すると爆発する。
- 2 NH4NO3 → 2 N2 + 4 H2O + O2
この性質を利用して、硝酸アンモニウム、木粉、ニトロナフタリンなどを混合したものは硝安爆薬として用いられる。
尿素と同様に水に溶解する時に吸熱することから、携帯式氷枕の寒剤に使用される。
衝撃により爆発する。1921年にドイツのオッパウにある化学工場で、吸湿して固化した硝酸アンモニウムと硫酸アンモニウムの混合肥料を粉砕するためダイナマイトによる発破を掛けたところ、4,500トンあまりが爆発し、死者 500–600 人、負傷者 2,000 人以上の大惨事を引き起こした。現場には直径100メートルのすりばち状の穴ができたという。
場合により、水溶液も爆発する。1952年に名古屋の化学工場で硝酸アンモニウム水溶液が爆発した。当時、日本ではこれに興味を持つ者はいなかったが、アメリカで研究され、スラリー爆薬が開発された。
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