Siarczan
Z Wikipedii
Spis treści |
[edytuj] Siarczany(IV)
Ta sekcja jest zalążkiem. Jeśli możesz, rozbuduj ją.
Siarczany(IV), siarczyny, MI2SO3, MIISO3 - sole nietrwałego kwasu siarkowego(IV).
[edytuj] Właściwości
Anion siarczynowy, (siarczanowy(IV)) jest dwuujemnym jonem o wzorze SO32- Zwykle są trudno rozpuszczalne w wodzie, z wyjątkiem siarczanów(IV) litowców. Są bezbarwne jeżeli kation jest bezbarwny. Mają redukujące własności. Utleniają się na powietrzu. W środowisku kwaśnym wydzielają dwutlenek siarki (SO2).
[edytuj] Siarczany(VI)
W chemii nieorganicznej siarczan(VI) to sól kwasu siarkowego(VI).
[edytuj] Właściwości chemiczne
Jon siarczanowy(VI) to dwuujemny anion o wzorze empirycznym SO42− i masie cząsteczkowej 96,06 u; składa się z jednego centralnego atomu siarki otoczonego przez cztery atomy tlenu, ma kształt czworościanu. Jon siarczanowy(VI) jest resztą kwasową kwasu siarkowego(VI) (H2SO4).
Prawie wszystkie siarczany(VI) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Siarczan wapnia, strontu, baru, ołowiu(II), srebra i rtęci(I) są nierozpuszczalne w wodzie.
[edytuj] Zastosowania
Siarczany mają szerokie zastosowanie:
- siarczan(VI) wapnia występuje w naturze jako minerał gips,
- siarczan(VI) magnezu ma właściwości higroskopijne i dlatego jest powszechnie stosowanym przemysłowym środkiem suszącym,
- siarczan(VI) miedzi(II) stosuje się w galwanotechnice.
