Wet van Avogadro
De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amadeo Avogadro, stelt dat twee gelijke volumes van verschillende gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten.
Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus onafhankelijk van de grootte of de massa van de gasmoleculen.
Een mol van eender welk gas neemt een volume in van ongeveer 22,4 liter (dm3) bij standaard voorwaarden van temperatuur en druk. Dit noemt men het molaire volume van een gas.
Het aantal moleculen in een mol wordt het getal van Avogadro genoemd: ongeveer 6,02214×1023 deeltjes per mol.
[bewerk] Zie ook
De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amadeo Avogadro, stelt dat twee gelijke volumes van verschillende gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten.
Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus onafhankelijk van de grootte of de massa van de gasmoleculen.
Een mol van welk gas men ook neemt het volume ongeveer 22,4 liter (dm3) is, bij standaard voorwaarden van temperatuur en druk. Dit noemt men het molaire volume van een gas.
Het aantal moleculen in een mol wordt het getal van Avogadro genoemd: ongeveer 6,02214×1023 deeltjes per mol.
[bewerk] Externe links
- uitleg van veel aspecten van de natuurkunde van gassen.
