Aluminiumchloride

Aluminium(III)chloride
Chemische formule en molecuulmodel




Algemeen
Molecuulformule	AlCl₃ of AlCl₃.6H₂O
Smiles
IUPAC
Andere namen
CAS-nummer	7446-70-0 (watervrij) 10124-27-3 (hexahydraat)
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	lichtgeel hygroscopisch aluminiumzout
Vergelijkbaar met	Aluminiumfluoride Aluminiumbromide Aluminiumjodide IJzer(III)chloride Gallium(III)chloride Indium(III)chloride Thallium(III)chloride Magnesiumchloride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
C, Corrosief
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: R34 S-zinnen: S1/2, S7/8, S28, S45
Omgang	gewone veiligheidsmaatregelen (handschoenen, labojas, ...) in acht nemen bij gebruik
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD₅₀ (ratten)	mg/kg
LD₅₀ (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	lichtgeel
Dichtheid	(watervrij) 2,44 of (hexahydraat) 2,40 g/cm³
Molmassa	(watervrij) 133,34 of (hexahydraat) 241,43 g/mol
Smeltpunt	190 °C
Kookpunt	178 °C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	699 g/L
Goed oplosbaar in
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
Δ_fG^o_g	kJ/mol
Δ_fG^o_l	kJ/mol
Δ_fG^o_s	kJ/mol
Δ_fH^o_g	kJ/mol
Δ_fH^o_l	kJ/mol
Δ_fH^o_s	kJ/mol
S^o_{g, 1 bar}	J/mol·K
S^o_{l, 1 bar}	J/mol·K
S^o_s	J/mol·K
C^o_p,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Aluminiumchloride is een verbinding van aluminium en chloor met chemische formule AlCl₃. Het vochtvrije materiaal heeft een zeer interessante structuur. Ondanks dat het halogenide van een hoogst elektropositief metaal is, is het hoofdzakelijk covalent. Dit wordt gezien in het feit dat het een laag smeltpunt en kookpunt heeft en het slecht elektriciteit in de vloeibare toestand geleidt, in tegenstelling tot ionische halogeniden zoals natriumchloride. Het bestaat in vaste toestand als zes-gecoördineerd laagrooster. In de dampfase vormt het een dimeer Al₂Cl₆.

Aluminiumchloride kan bij contact met water exploderen wegens de hoge hydratatie. Het hydroliseert gedeeltelijk met H₂O. Oplossingen van AlCl₃ in water worden volledig geïoniseerd.

Aluminiumchloride wordt bereid door aluminium te verhitten in een droge chloor- of zoutzuuratmosfeer.

AlCl₃ is waarschijnlijk het meest gebruikte Lewiszuur en ook één van het krachtigste. Het vindt wijdverspreid toepassing in de chemische industrie als katalysator voor bepaalde reacties. Het heeft ook toepassingen in polymerisatie- en isomerisatiereacties van koolwaterstoffen.

Categorieën: Verbinding van aluminium | Chloride | Lewis zuur | Zuur

Aluminiumchloride

Views

Navigatie

Informatie

Zoeken

in andere talen