水酸化バリウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
| 水酸化バリウム | |
|---|---|
| IUPAC名 | |
| 別名 | |
| 組成式 | BaH2O2 |
| 式量 | 171.34 g/mol |
| 形状 | 白色固体 |
| 結晶構造 | |
| CAS登録番号 | [17194-00-2] （無水物） [22326-55-2] （1水和物） [12230-71-6] （8水和物） |
| 密度と相 | 2.2 g/cm3, 固体（無水物） 3.74 g/cm3, 固体（1水和物） |
| 水への溶解度 | 5.6 g/100 mL (25℃) |
| 融点 | >408 ℃（無水物） 78 ℃ （8水和物） |
| 沸点 | 780 ℃ |
| 出典 | |
水酸化バリウム（すいさんか—）は塩基性の無機化合物で、化学式 Ba(OH)2 で表される。粒状または粉末状の外観を持つ。最も一般的な形として1水和物が市販されている。
バリタ(baryta)とも呼ばれ、飽和水溶液(バリタ水)は水酸化カルシウム同様に二酸化炭素を吹き込むと炭酸バリウムが析出し、白く濁ることで知られる。
目次 |
[編集] 調製
酸化バリウム (BaO) を水に溶解させることによって生成する。再結晶すると8水和物が得られ、これを空気中で加熱すると1水和物となる。減圧下で 100 ℃ に加熱すると無水物が得られる[1]。
[編集] 用途
分析化学において弱酸、特に有機酸の滴定に用いられる。水酸化バリウムの水溶液は透明であれば炭酸塩を含まないことを示すが、これは水酸化ナトリウムや水酸化カリウムには見られない特徴であり、炭酸バリウムが水に不溶なためである。この性質を利用すると、アルカリ性で変色するフェノールフタレインやチモールフタレインを指示薬として使う際に、弱塩基である炭酸イオンが存在しても終点誤差を出すことなく滴定を行うことができる[2]。
有機合成においては強塩基としてエステル[3]やニトリル[4][5][6]の加水分解に用いられる。
酸性の物質をこぼした際に、これを中和して危険性を減らす目的にも使われる。
ウンデカンカルボン酸ジメチルエステルのエステル基のうち片方だけを加水分解する反応に用いられている[7]。
また、シクロペンタノン[8]、ジアセトンアルコール（4-ヒドロキシ-4-メチル-2-ペンタノン）[9]、D-グロン酸-γ-ラクトン[10]の合成にも用いられる。
[編集] 安全性
他の強塩基や水溶性のバリウム化合物と同様の注意を要する。腐食性があり、有毒である。
[編集] 参考文献
- ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, 8. Aufl.; Verlag Chemie: Weinheim, 1960, p. 289.
- ↑ Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K.; Denney, R. C.; Thomas, M. J. K. Vogel's Quantitative Chemical Analysis, 6th ed.; Prentice Hall: New York. ISBN 0-582-22628-7.
- ↑ Meyer, K.; Bloch, H. S. "Naphthoresorcinol". Org. Synth., Coll. Vol. 3, p.637 (1955); Vol. 25, p.73 (1945). リンク
- ↑ Brown, G. B. "Methylsuccinic acid". Org. Synth., Coll. Vol. 3, p.615 (1955); Vol. 26, p.54 (1946). リンク
- ↑ Ford, J. H. "β-Alanine". Org. Synth., Coll. Vol. 3, p.34 (1955); Vol. 27, p.1 (1947). リンク
- ↑ Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. "Glycine". Org. Synth., Coll. Vol. 1, p.298 (1941); Vol. 4, p.31 (1925). リンク
- ↑ Durham, L. J.; McLeod, D. J.; Cason, J. "Methyl hydrogen hendecanedioate". Org. Synth., Coll. Vol. 4, p.635 (1963); Vol. 38, p.55 (1958). リンク
- ↑ Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. "Cyclopentanone". Org. Synth., Coll. Vol. 1, p.192 (1941); Vol. 5, p.37 (1925). リンク
- ↑ Conant, J. B.; Tuttle, Niel. "Diacetone alcohol". Org. Synth., Coll. Vol. 1, p.199 (1941); Vol. 1, p.45 (1921). リンク
- ↑ Karabinos, J. V. "D-Gulonic γ-lactone". Org. Synth., Coll. Vol. 4, p.506 (1963); Vol. 36, p.38 (1956). リンク
