Bariumhydroxid

Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 5,6 g/l Wasser, bei 80 °C 94,7 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, ist stark alkalisch (pH-Wert >> 7), da Bariumhydroxid fast vollständig dissoziert.

[Bearbeiten] Reaktionsverhalten

Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlendioxid einen unlöslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:

$\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O}$

[Bearbeiten] Vorkommen und Gewinnung

Bariumhydroxid kommt nicht in der Natur vor.

[Bearbeiten] Herstellung

Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO₄ wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen: Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:

$\mathrm{BaO + H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2}$ ,

$\mathrm{Ba(OH)_2 + 8 \ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 \cdot 8 \ H_2O}$ .

Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und giftigem Schwefelwasserstoff:

$\mathrm{BaS + 2 \ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2S}$ .

[Bearbeiten] Verwendung

Abtrennung von Zucker aus Melasse
Laborchemiekalie
- Carbonat-Nachweis (siehe unter Reaktionsverhalten)
Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für Bariumcarbonat
Wasserenthärtung
Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit Ammoniumthiocyanat zur Eisherstellung verwendet, aufgrund der stark endothermen Reaktion. (Versuch ist exergonisch.)
Zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid