הולמיום
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
|
|||||
| כללי | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| מספר אטומי | 67 | ||||
| סמל כימי | Ho | ||||
| סדרה כימית | לנתנידים | ||||
| צפיפות | 8800 kg/m3 | ||||
| מראה | לבן כסוף |
||||
| תכונות אטומיות | |||||
| משקל אטומי | 164.9303 amu | ||||
| רדיוס ואן דר ולס | ____ pm | ||||
| סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה | 2,8,18,29,8,2 | ||||
| תכונות פיזיקליות | |||||
| מצב צבירה בטמפ' החדר | מוצק | ||||
| טמפרטורת התכה | -1743°K | ||||
| טמפרטורת רתיחה | -2968°K | ||||
| לחץ אדים | ____ Pa ב ____°K | ||||
| מהירות הקול | 2170 מטר לשנייה ב293.15°K | ||||
| שונות | |||||
| אלקטרושליליות | 1.23 | ||||
| קיבול חום סגולי | 160 J/(kg·K) | ||||
| מוליכות חשמלית | 1.24 106/m·Ω | ||||
| מוליכות תרמית | 16.2 W/(m·K) | ||||
| אנרגיית יינון ראשונה | 581.0 kJ/mol | ||||
הולמיום הוא יסוד כימי מסדרת הלנתנידים שסמלו הכימי Ho ומספרו האטומי 67.
תוכן עניינים |
[עריכה] תכונות
להולמיום יש את המומנט המגנטי הגבוה ביותר (10.6µB) במצבו הטבעי. כשהולמיום משולב עם איטריום הוא יוצר תרכובות מגנטיות חזקות. הולמיום הוא יסוד רך ועמיד נגד קורוזיה, הוא יציב באוויר יבש בטמפרטורת החדר, אך באוויר לח וטמפרטורות גבוהות יותר הוא מתחמצן במהירות ויוצר תחמוצת הולמיום צהבהבה. בצורתו הטהורה, להולמיום ברק מתכתי כסוף.
[עריכה] שימושים
בגלל תכונותיו המגנטיות, הולמיום שימוש ביצירת שדות מגנטיים. מכיוון שהוא מסוגל לספוג ניוטרונים, הוא משמש בתור סופג נויטרונים בכורים גרעיניים. שימוש נוסף בתחמוצת הולמיום, הוא צביעת זכוכית בצבע צהוב.
[עריכה] היסטוריה
הולמיום התגלה על ידי מארק דלפונטיין (Marc Delafontaine) וז'אק לואי סורה (Jacques Louis Soret) ב-1878 בזמן הבחינו בשיבוש בליעה ספקטרוגרפית של יסוד בלתי ידוע (הם כינו אותו יסוד X). מאוחר יותר באותה שנה, פר תיאודור (Per Teodor Cleve) גילה את היסוד באופן בלתי תלוי כשחקר תחמוצת ארביום.
לפי הטכניקה של קארל גואסטף מוסאנדר , תיאודור הסיר כל חומר "מזהם" שהיה בדגימת תחמוצת הארביום. מאמציו הניבו שני חומרים חדשים, האחד חום והשני ירוק. הוא קרא לחומר החום "הולמיה" (על שם עיר מולדתו, שטוקהולם) ולחומר הירוק קרא טליה (Thulia). מאוחר יותר הסתבר שהולמיה היא תחמוצת הולמיום וטליה היא תחמוצת תליום.
[עריכה] צורה בטבע
כמו לנתנידים אחרים, הולמיום לא נמצא בטבע בצורתו החופשית (כמו חמצן או חנקן למשל), אך הוא נמצא במספר מינרל כשהוא משולב עם יסודות אחרים (גדוליניום למשל).
ניתן לבודד הולמיום במספר טכניקות, כמו למשל חילוף יונים.
[עריכה] אמצעי זהירות
כמו לנתנידים אחרים, להולמיום רעילות נמוכה, מנגנוני רעילותו לא הובנו במלואם.
להולמיום אין תפקיד ביולוגי, אך הוא יכול להאיץ מטבוליזם.
