Enthalpie de formation

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Sommaire

1 Définition
2 Caractéristiques thermodynamiques de quelques gaz et liquides usuels à 298K
3 Loi de Hess
- 3.1 Références
4 Voir aussi

[modifier] Définition

L'enthalpie (standard) de formation d'un corps pur composé (notée $Δ f H 0$ ) est le $Δ R H 0$ (voir thermochimie) de la réaction de formation du corps pur composé à partir des corps purs simples correspondants pris dans leur état standard de référence.

exemple : enthalpie standard de formation du $C O 2$ :

$\Delta_{f}H^{0}(CO_{2}) = H_{f}^{0}(CO_{2})$

$u t f - 8$ C'est le $Δ R H 0$ de la réaction :

$C_{graphite} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$

Arbitrairement on choisi pour un corps pur simple pris dans son état standard de référence :

$\Delta_{f}H^{0}(corps \; pur \; simple) = 0$

[modifier] Caractéristiques thermodynamiques de quelques gaz et liquides usuels à 298K

Enthalpie de formation et entropie standard à 298K^[1].

composé chimique	Masse molaire (g)	$Δ H f$ (kcal/mole)	S° (cal/mol.K)
$C O 2$	44,010	-94,054	51,07
$C O$	28,011	-26,42	47,21
$H 2 O$	18,016	-57,798	45,106
$N O$	30,008	21,58	50,347
$O H$	17,007	9,432	43,880
$N H 3$	17,031	-10,97	46,03
$H N O 3$	63,016	-32,10	63,663
$C H 4$	16,043	-17,895	44,48
$C 2 H 6$	30,068	-20,236	54,85
$C 3 H 8$	44,094	-24,820	64,51
$C 4 H 10$	58,12	-29,812	74,10
$C 5 H 12$	72,146	-35,00	83,50
$C 6 H 14$	86,172	-39,96	92,45
$C 7 H 16$	110,198	-44,89	101,64
$C 8 H 18$	114,224	-49,82	110,82
$C 2 H 4$	28,054	12,54	52,396
$C 3 H 6$	42,078	4,879	63,80
$C 2 H 2$	26,038	54,19	48,004
$C 6 H 6$	78,108	19,82	64,34
$H$	1,008	52,10	27,392
$N$	14,008	113,0	36,61
$O$	16,000	59,559	38,47
C (solide)	12,011	0	1,359
$H 2 O$ (liquide)	18	-68,37

[modifier] Loi de Hess

L'intérêt de l'enthalpie standard de formation est qu'elle permet de calculer le $Δ R H 0$ de n'importe quelle réaction, connaissant le $Δ f H 0$ de chacun des réactifs et produits intervenant dans la réaction. Ceci est donné par la loi de Hess :

Si la réaction s'écrit