Privacy Policy Cookie Policy Terms and Conditions Lithiumaluminiumhydrid - Wikipedia

Lithiumaluminiumhydrid

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie

Strukturformel
Allgemeines
Name Lithiumaluminiumhydrid
Andere Namen Lithiumtetrahydridoaluminat,
Lithiumalanat
Summenformel LiAlH4
CAS-Nummer 16853-85-3
Kurzbeschreibung weißes Pulver
Eigenschaften
Molmasse 37,95 g/mol
Aggregatzustand fest
Dichte 0,917 g/cm³ (20 °C)
Schmelzpunkt 125 °C (Zersetzung)
Siedepunkt --
Dampfdruck  ? Pa (x °C)
Löslichkeit gut in Alkohol, Chloroform, Benzen und Ether
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole
F
Leichtentzündlich
R- und S-Sätze R: 15
S: 7/8-24/25-43
MAK  ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

 

Lithiumaluminiumhydrid ist ein anorganisches Reduktionsmittel der Summenformel LiAlH4.

Inhaltsverzeichnis

[Bearbeiten] Synthese

Man suspendiert unter Schutzgas und Kühlung 4 mol Lithiumhydrid und 1 mol Aluminiumchlorid in wasser- und peroxidfreiem Diethylether. Anschließend filtriert man das ausgefallene Lithiumchlorid ab. Durch Abdampfen des Ethers im Vakuum bleibt pulverförmiges Lithiumaluminiumhydrid zurück. Reaktionsgleichung:

4 LiH + AlCl3 → LiAlH4 + 3 LiCl

In der Technik wird es durch Umsetzen von Natriumaluminiumhydrid mit Lithiumchlorid hergestellt.

NaAlH4 + LiCl → LiAlH4 + NaCl

[Bearbeiten] Reaktionsverhalten

Lithiumaluminiumhydrid ist ein starkes Reduktionsmittel und reduziert selektiv fast alle Kohlenstoffheteroatomdoppelbindungen wie beispielsweise C=O, C=N usw., es schont dagegen C-C-Doppelbindungen. Es reduziert Nitroverbindungen zu primären Aminen, Carbonylverbindungen zu Alkoholen, Carbonsäuren, Ester, Säurechloride und Säureanhydride zu primären Alkoholen. Mit Wasser reagiert es heftig und stark exotherm unter Bildung von Lithiumhydroxid, Aluminiumhydroxid und Wasserstoff (LiAlH4 + 4 H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4 H2)

[Bearbeiten] Verwendung

Lithiumaluminiumhydrid wird, wie auch Natriumborhydrid, in der organischen Chemie als Reduktionsmittel verwendet.

[Bearbeiten] Weblinks

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