Lithiumhydrid
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chemische und physikalische Eigenschaften fehlen, geschichtliche Informationen |
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Li+H- | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Lithiumhydrid | ||||||||||||
| Andere Namen | - | ||||||||||||
| Summenformel | LiH | ||||||||||||
| CAS-Nummer | 7580-67-8 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung | ? | ||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molmasse | 7.95 g/mol | ||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||||||
| Dichte | 0,76 g/cm3 | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | 680 °C | ||||||||||||
| Siedepunkt | 850 °C | ||||||||||||
| Dampfdruck | ? Pa (x °C) | ||||||||||||
| Löslichkeit | reagiert mit allen protischen Lösungsmitteln teils sehr heftig | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| R- und S-Sätze | R: 15-34 S: 1,2-7,8-26-36,37,39-43.6-45 |
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| MAK | 0,025 | ||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Lithiumhydrid LiH ist ein bei 961 K schmelzender Feststoff. Lithiumhydrid reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid und Wasserstoff:
Es stellt daher einen hervorragenden Wasserstoffspeicher mit einer Kapazität von 2,7m3 H2/kg LiH dar. Lithiumhydrid kann wegen seiner hohen thermischen Beständigkeit umgeschmolzen oder elektrolytisch zersetzt werden.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Vorkommen
Da Lithiumhydrid hochreaktiv ist, wird es ausschließlich synthetisch gewonnen; Mineralien: Spodumen LiAlSi2O6; Lepidolith (Lithionglimmer) K-, OH, F- haltiges Li Al Silikat;
[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung
Aufschluss der Mineralien mit Schwefelsäure, Fällung mit Natriumcarbonat; das Metall wird elektrolytisch aus einer LiCl/KCl Schmelze oder LiCl Lösung in Pyridin abgeschieden; Lithiumhydrid wird durch Umsetzung von metallischem Lithium mit Wasserstoff bei 600–700 °C hergestellt.
[Bearbeiten] Eigenschaften
[Bearbeiten] Physikalische Eigenschaften
leichtester Feststoff; leichtestes Metall; LI3/7 +1-wertig; Flammenfärbung karminrot; unter Petroläther aufzubewahren; Stickstoff der Luft (N2) verbindet sich bei normaler Temperatur mit Lithium zu Li3N; Li verseifte Fette machen 1/3 der Schmierfette aus! schwerlösliche Salze: LiF, Li2CO3, Li3PO4; Molmasse des Lithium Metalls 6,94; des LiH 7,95; Aggregatszustand fest (weich); Dichte des Metalls 0,534 g/cm3; des Hydrids 0,76 g/cm3; Schmelzpunkt des Metalls 179 °C; des Hydrids 680 °C; Siedepunkt des Metalls 1372 °C; des Hydrids 850 °C;
[Bearbeiten] Chemische Eigenschaften
Lithiumhydrid ist brennbar:
Es reagiert mit Wasser, Säuren und Basen:
Es reduziert bzw. hydriert organische Verbindungen, zum Beispiel Formaldehyd (Methanal) zu Methanol:
In der Verbindung LiH liegen sowohl H- als auch Li+ in He Konfiguration vor (S- Schale mit 2 Elektronen). Auch das LI3/6 D1/2 (Lithium Deuterid) der Wasserstoffbombe hat die gleiche Kristallstruktur! LI3/6 + n0/1 -> HE2/4 + T1/3; T1/3 +D1/2 -> He2/4 + n0/1; (Kernfusion/Kettenreaktion);
[Bearbeiten] Verwendung
Lithiumhydrid dient als Hydriermittel (Wasserstoffspender) zur Herstellung von Hydriden und Doppelhydriden. Weiterhin wird es zur Deprotonierung C-H-acider Verbindungen benutzt. Ein weiteres Einsatzgebiet ist mit der Herstellung der Hydriermittel Lithiumboranat und Lithiumalanat gegeben.
In Wasserstoffbomben dient Lithiumdeuterid als Brennstoff. Hier ist der gewöhnliche Wasserstoff (Protium) durch das schwere Wasserstoff-Isotop Deuterium ersetzt.
