Diskussion:Lithium-Batterie

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[Bearbeiten] Anode-Kathode

Ist die Anode nicht der POSITIVE Pol einer Batterie?

Korrigiert (nur Mut beim nächsten Mal). Anton 21:14, 25. Okt 2005 (CEST)

NEIN

Bei Batterien findet an der negativen Elektrode ein Oxidationsprozeß statt, bei dem Elektronen freigesetzt werden. An der positiven Elektrode findet ein Reduktionsprozeß statt bei dem Elektronen aufgenommen werden. Die Elektronen fließen über den äußeren Verbraucherstromkreis von der Anode zur Kathode. Die negative Elektrode in Batterien ist die Anode und die positive Elektrode in Batterien ist die Kathode - vergleiche Anode bzw. Kathode und einschlägige Literatur (z.B. Lucien F. Trueb, Paul Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen. Springer, Berlin 1998 ISBN 3-540-62997-1, Seite 7). In Lithium-Batterien wird bei der Entladung Lithium oxidiert: Li --> Li+ + e-. Li ist also die Anode. Noip 12:57, 2. Nov 2005 (CET)

Vielen Dank für's aufpassen (Hoffentlich wissen auch die Kationen und Anionen, wohin sie müssen...).Anton

DOCH, Der Plus-Pol ist die Anode!!! Bei der Galvanischen Zelle ist es umgekehrt. Das sind allerdings fest definierte Begriffe!

das ist schön erklärt unter Anode/Kathode; dennoch bemühen wir uns, von statt dessen von positiver/negativer Elektrode zu sprechen. Anton 19:14, 16. Feb 2006 (CET)

Anode/Kathode drehen sich in Batterien beim Laden um. Man geht grundsätzlich vom Zustand des Entladens aus (siehe Galvanische Zelle). Und ja: man verwendet in der Batterietechnologie die Begriffe Positive und Negative (Elektrode).~ghw ^{.oO( )} 09:46, 17. Feb 2006 (CET)

84.62.180.132 schreibt: Wenn Lithium doch an der Kathode einegsetzt wird, warum ist es dann ein ideales Anodenmaterial?

s.u. Besser spricht man von positivem und negativem Pol; bitte entspr. korrigieren. Anton 00:08, 14. Apr 2006 (CEST)

[Bearbeiten] Energiedichte

Es heißt, die Theoretische Energiedichte betrüge 3,86 Ah/g, m.E. viel zu groß. Angenommen, die Zellspannung liegt bei 2.6V. Dann:

3.86Ah/g -> 10 Wh/g = 35 MJ/kg.

Zum Vergleich: thermische Energiedichte von Kohle: ca. 30 MJ/kg --Anton 14:16, 28. Jan 2006 (CET)

Es geht hier um metallisches Lithium. Dieses hat ein Standardpotential von -3,05 V, ein Ladungsäquivalent (n) von 1 und eine Äquivalentmasse (m) von 6,94 g/F mol. Somit errechnet sich C(th,spez.)= (n F) / M zu 3861 mAh/g. Die theoretische spezifische Energie von metallischem Lithium beträgt somit 11,77 Wh/g, die theoretische Energiedichte 6344 Wh/l.
Die theoretische spezifische Energie von metallischem Lithium ist im Periodensystem unerreicht, nur Magnesium und Aliuminium haben eine höhere theoretische Energiedichte, die ausgeprägte Passivierung dieses Metalles hat allerdings eine praktische Anwendung in Batterien bis heute verhindert, auch wenn es hierfür bereits erste Ansätze und vereinzelt Publikationen gibt. In der Praxis werden diese Werte klarerweise nie erreicht. So haben pirimäre Batterien mit metallischer Anode bei Zellspannungen bis 4V typischerweise ca. 400 Wh/kg bzw. 800 Wh/L und sind damit immer noch weit über wäßrigen Systemen. ghw 22:15, 28. Jan 2006 (CET)