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道尔顿分壓定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下：
在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和。数学描述为：
其中p1,p2,pn为每一个组分的分压。
结合波意尔定律（Boyle's）和阿弗加德罗（Avogadro's）定律，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其摩尔组分之比，即
其中m1,m2,mn为每一个组分的莫尔数。
需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
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