玻耳茲曼常數
维基百科，自由的百科全书
-{T|zh-tw:玻耳茲曼常數;zh-cn:玻尔兹曼常数}- -{A|zh-tw:玻耳茲曼;zh-cn:玻尔兹曼}-常數（-{Boltzmann constant}-）是有關於溫度及能量的一個物理常數，常用-{k}-或-{kB}-表示。路德維希·玻耳茲曼是一個奧地利物理學家，在統計力學的理論有重大貢獻，以其為名作為紀念的玻耳茲曼常數在此領域相應地具有相當重要的地位。數值及單位為：（SI制，2002 CODATA 值）
- k = 1.3806505(24) × 10−23 J/K
括號內為誤差值，原則上玻耳茲曼常數為導出的物理常數，其值由其他物理常數及絕對溫度單位的定義所決定。
氣體常數 R 是玻耳茲曼常數乘上阿伏加德羅常數。當使用摩爾數計算粒子數時，較常使用氣體常數。
[编辑] 溫度與能量關係
在絕對溫度为T的熱力學系統下，熱能是由系統中微觀的自由度所決定的，每一自由度对内能的贡献为kT/2。室溫，300 K (27 °C 或 80 °F)約為 kT/2 of 2.07 × 10−21 J, 或 13 meV。
在古典統計力學裏，同質性理想氣體每個原子每一自由度具有 kT/2 。單原子理想氣體每個原子具有3個自由度，對應於三個空間方向，所以每個原子的熱能為 1.5kT 。如同熱容量文章裏提到的，非常接近實驗值。熱能可用以計算原子的方均根速度，反比於原子量（原子質量）的平方根。室溫下的方均根速度範圍約從氦的 1370 m/s ，到氙的 240 m/s 之間。對於分子氣體則更複雜；例如雙原子氣體每分子約有5個自由度。
[编辑] 熵的定義
在統計力學裏，一個系統的熵 S 定義為 Ω 的自然對數，此數是巨觀條件限制下（例如固定之總能量 E）的微觀狀態數目。
比例常數 k 為玻耳茲曼常數。此方程式描述系統的微觀條件（Ω）和巨觀狀態（S）之間的關係，是統計力學的一個中心概念。
