Syrakonstanten
Wikipedia
Syrakonstanten (Ka) är en specifik typ av jämviktskonstant som indikerar hur mycket en syra kan protolyseras, det vill säga hur stor andel av syran som reagerar och bildar oxoniumjoner (H3O+) i vattenlösning. Eftersom konstanten varierar mycket i storlek mellan olika syror visas den ofta genom den additiva inversen av dess 10-logaritm, genom symbolen pKa (jämför pH).
-
-
-
-
-
- pKa = −log10Ka
-
-
-
-
Starka Arrheniussyror protolyseras nästan helt i vattenlösning och har därmed låga pKa-värden (under 1), medan svaga syror bara protolyseras delvis och har ett högre pKa. Det finns ett korresponderande pKb-värde för varje syra, liksom det finns ett korresponderande pKa-värde för varje bas. Därför uppges oftast bara pKa-värden i tabellverk.
Några exempel på pKa
- Bortrifluorid (BF3) –20
- Jodvätesyra (HI) –10
- Bromvätesyra (HBr) –9
- Saltsyra (HCl) –7
- Fluorvätesyra (HF) 3
- Ättiksyra (CH3COOH) 5
- Vatten (H2O) 16
- Ammoniak (NH3) 38
- Metan (CH4) 50
Källa till tabell: Organisk kemi, 2004, Ellervik Sterner.
[redigera] Härledning
Då en svag syra reagerar med vatten sker reaktionen:
Jämvikten kan skrivas:
![\frac{[A^- ]\cdot [H_3O^+]}{[A]\cdot [H_2O]}= K](../../../math/6/b/f/6bf9e848c51cb29de8400c5e8d2112a6.png)
Men eftersom koncentrationen av vatten kan uppfattas som konstant i utspädd lösning får vi således:
![\frac{[A^- ]\cdot [H_3O^+]}{[A]}= K\cdot [H_2O]](../../../math/4/2/e/42e0e7ca93d5a3dac8cd640d3f4807a5.png)
Två konstanter gånger varandra ger en ny konstant. Helt allmänt kan man därför teckna syrakonstanten som:
![\frac{[A^- ]\cdot [H_3O^+]}{[A]}= K_a](../../../math/1/2/8/128ec1e74126ed34ba52b18910634d62.png)
där lilla a står för engelskans acid, syra.
