Argon
Iz Wikipedije, proste enciklopedije
-
Za druge pomene glej Argon (razločitev).
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Splošno | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, znak, število | argon, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kemijska vrsta | žlahtni plini | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skupina, perioda, blok | 18 (VIIIA), 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gostota, trdota | 1,784 kg/m3 (273 K), NA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Izgled | brezbarven |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lastnosti atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomska teža | 39,948 a. e. m. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Polmer atoma (izračunan) | ni podatka (71 pm) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalentni polmer | 97 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waalsov polmer | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronska konfiguracija | [Ne]3s2 3p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energijski nivo | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidacijska stanja (oksid) | 0 (neznano) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Zgradba mreže | kubična, ploskovno središčna | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fizikalne lastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Agregatno stanje | plin (nemagneten) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tališče | 83,8 K (−308,7 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vrelišče | 87,3 K (−302,4 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molarna prostornina | 22,56 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Izparilna toplota | 6,447 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Talilna toplota | 1,188 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Parni tlak | NA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hitrost zvoka | 319 m/s pri 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Razne lastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | ni podatka (Paulingova lestvica) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Specifična toplota | 520 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Električna prevodnost | ni podatka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Toplotna prevodnost | 0,01772 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. ionizacijski potencial | 1520,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. ionizacijski potencial | 2665,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. ionizacijski potencial | 3931 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. ionizacijski potencial | 5771 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. ionizacijski potencial | 7238 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. ionizacijski potencial | 8781 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7. ionizacijski potencial | 11995 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8. ionizacijski potencial | 13842 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilnejši izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Árgon (iz starogrške besede άργός, počasi delujoč, zaradi njegove kemijske inertnosti) je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol Ar in atomsko število 18. Ta tretji žlahtni plin v osmi periodi sestavlja približno 1 % Zemljinega ozračja.
[uredi] Pomembne lastnosti
Argon je 2,5 krat tako topen v vodi kot dušik, kar je približno enaka topnost kot kisik. Ta kemijski inertni element je brez barve in vonja tako v tekoči kot v plinski obliki. Kemijske spojine, ki bi vsebovale argon, niso znane. Raziskovalci na Univerzi v Helsinkih so leta 2000 poročali o izdelavi argonovega fluorovodika (HArF). Poročali so tudi o močno nestabilni spojini s fluorom, vendar to še ni dokazano. Čeprav trenutno ni potrjenih kemijskih spojin, pa lahko argon tvori klatrate z vodo, ko se njegovi atomi ujamejo v mrežo molekul vode.
[uredi] Zunanje povezave
Ta članek, ki se nanaša na kemijo, je škrbina. Slovenski Wikipediji lahko pomagate tako, da ga dopolnite z vsebino.
