Modelo atômico de Rutherford
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O modelo atômico de Rutherford, modelo ou teoria sobre a estrutura do átomo proposto pelo físico Ernest Rutherford, mantém o plano de Joseph Thomson que os átomos possuem elétrons e prótons, porém sustentava a idéia que todo átomo era formado por um núcleo e uma crosta ( eletrosfera). No núcleo seriam encontrados reunidos todas as cargas positivas e quase toda a massa e, seu tamanho seria, em comparação ao átomo, muito pequeno. Na crosta, que rodeava o núcleo, estariam os elétrons de cargas negativas,descrevendo órbitas circulares ou elípticas a grande velocidade para não serem atraidos e cairem sobre o núcleo de carga positiva.
Segundo Rutherford, as órbitas dos elétrons não eram bem definidas e formavam uma estrutura complexa em torno do núcleo. Calculou que o raio do átomo, segundo seu modelo, era dez mil vezes maior que o núcleo do mesmo, o que cria um grande espaço vazio no átomo.
A falha do modelo de Rutherford radica na teoria do electromagnetismo, de que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda electromagnética. O elétron em seu movimento orbital está submetido a uma aceleção centrípeda e, portanto, emitirá energia na forma de onda eletromagnética. Essa emissão, pelo Princípio da conservação da energia, faria com que o elétron perdesse energia cinética e potencial, caindo progressivamente sobre o núcleo, fato que não ocorre na prática. Esta falha foi explicada pelo modelo de Bohr.
Veja também:
- Modelo atômico de Thomson
- Experiência de Rutherford.
- Modelo atômico de Bohr