物質量

物質量（ぶっしつりょう）とは、ある物質を構成する単体原子または分子の数量のことである。単位はモルで、n または N と表記される。

例えば水9ｇを構成する水素原子の量は6.023×10²³個である。これが水9ｇに含まれる水素原子の物質量である。

物質量は「個」を単位として表すと膨大な数になるため、「モル(mol)」を単位として表す。ある構成要素が6.023×10²³個（アボガドロ定数）集まったとき，これを1molとする。

1molの構成要素の質量は、その式量にグラムをつけたものに等しい。例えば、鉄原子1molの質量は55.85gとなる(鉄の原子量は55.85である)。

構成要素が原子であるか分子であるかの指定は重要である。例えば窒素14.01gに含まれる窒素原子の物質量は1molであるが、窒素分子の物質量は0.5molになる。

物質量を表す歴史的な単位として以下に挙げるようなものがあるが、計量法ではモルのみの使用しか認めていないことから使用は推奨されない。

グラム原子:単体の物質量を表す単位で、原子1molを含む単体が1グラム原子である。例えば窒素14.01gは1グラム原子になる。
グラム分子:分子を形成する物質の物質量を表す単位で、分子1molを含む物質が1グラム分子である。例えば窒素14.01gは0.5グラム分子になる。
グラムイオン:イオンの物質量を表す単位で、イオン1molが1グラムイオンである。例えば塩化ナトリウム58.44gにはナトリウムイオン1グラムイオンと塩化物イオン1グラムイオンが含まれる。
グラム式量:分子を形成しないような物質の物質量を表す単位で、その物質の組成式1molを含む物質が1グラム式量である。例えば塩化ナトリウム58.44gは1グラム式量になる。
グラム当量:中和反応や酸化還元反応に関与する物質の物質量を表す単位で、水素イオンあるいは電子1molを放出あるいは受容する物質量が1グラム当量である。例えば硫酸98.08gは2molの水素イオンを放出するから2グラム当量である。1グラム当量の物質を含む1Lの溶液の濃度が1規定である。

理想気体の場合，1molの占める体積は1気圧、0℃下において22.4Lである。

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