イオン化傾向
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イオン化傾向（―かけいこう）とは元素（主に金属）の酸化還元反応のしやすさの順位であり、酸化されやすい金属種の方が酸化されて金属イオンになることからイオン化傾向と呼称される。言い換えると酸化還元電位の大小の順に元素を並べたものがイオン化傾向の順となる。
中学や高校レベルの理科・化学では酸化還元を詳しく扱わないので、イオン化が原因であるか結果であるかをあいまいにして説明するので、「イオン化傾向は、元素のイオン化の容易さの序列である」と定義している場合がある。しかしそれは正確性に欠ける記述であり、本来は上記の定義に拠る。
イオン化傾向とは別な指標としてイオン化エネルギー（イオン化エンタルピー・イオン化エントロピー）という指標がある。それは原子核に束縛されている電子が電離するのに必要なエネルギー値であり、文字通り原子のイオン化のしやすさの指標ではある。しかし酸化還元電位はイオン化エネルギーから直接導かれない指標であり、イオン化傾向も同様である。
イオン化傾向の大きい順は以下のとおりとされる。厳密にはセシウム(Cs)が最大でイリジウム(Ir)・タンタル(Ta)が最小とされるが、既述の通り指標としては正確さを欠くため、ここでは割愛する。
- リチウム(Li) > ルビジウム(Rb) > カリウム(K) > バリウム(Ba) > ストロンチウム(Sr) > カルシウム(Ca) > ナトリウム(Na) > マグネシウム(Mg) > アルミニウム(Al) > マンガン(Mn) > 亜鉛(Zn) > クロム(Cr) > 鉄(Fe) > カドミウム(Cd) > コバルト(Co) > ニッケル(Ni) > スズ(Sn) > 鉛(Pb) > (水素(H)) > アンチモン(Sb) > ビスマス(Bi) > 銅(Cu) > 水銀(Hg) > 銀(Ag) > パラジウム(Pd) > 白金(Pt) > 金(Au)
イオン化傾向が小さいほどイオンは還元され金属として析出しやすくなる。 また、イオン化傾向が大きい金属は融解塩電解などで得られる。
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[編集] 電池
異なる2種類の金属と、電解液とを組み合わせると、電池ができる。このとき、イオン化傾向の大きい方の金属が負極となり、小さい方が正極となる。また、2種類の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、電池の起電力（取り出せる電圧）は大きくなる。
たとえば、銅と亜鉛を使うレモン電池では、亜鉛が負極になり、銅が正極になる。（電解液はレモンの果汁である。）
[編集] 覚えかた
どちらも、先に出てくるものがイオン化傾向が強く、後に出てくるものがイオン化傾向が弱い。
[編集] 陽イオン
- 貸そうかな、まああてにすんな、ひどすぎる借金
- 貸そう(K)か(Ca)な(Na)、ま(Mg)あ(Al)あ(亜鉛:Zn)て(鉄:Fe)に(Ni)すん(Sn)な(鉛:Pb)、ひ(H)ど(銅:Cu)す(水銀:Hg)ぎる(銀:Ag)借(白金:Pt)金(金:Au)
- カリウム狩るな っと間があるぜ？ 鉄にすんな、水道、水銀、銀、白金金
- カリウム(K)狩る(Ca)なっと(Na)、間が(Mg)ある(Al)ぜ(亜鉛:Zn)、鉄(鉄:Fe)に(Ni)すん(Sn)な(鉛:Pb)、水(H)道(銅:Cu)水銀(Hg)銀(Ag)白金(Pt)金(Au)
[編集] 陰イオン
- のっそり王さんくるぶし痛い
- の(NO3)っ そ(SO4)り 王(OH)さん くる(Cl) ぶ(Br)し 痛(I)い
[編集] 関連項目
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