Hidrogén-fluorid

A Wikipédiából, a szabad lexikonból.

Hidrogén-fluorid

Általános
Magyar név	Hidrogén-fluorid
IUPAC név	Hydrogen fluoride
Egyéb nevek	Folysav
Képlet	$\mathrm{HF}\,\!$
Moláris tömeg	20,01 g/mol
Megjelenés	Színtelen, szúrós szagú gáz, folyadék
CAS-szám	[7664-39-3]
EINECS (EG) szám	231-634-8
EG-Index szám	009-002-00-6
Tulajdonságok
Sűrűség és halmazállapot	0,968 kg/l (19,5 °C), folyadék
Oldhatóság vízben	Korlátlanul elegyedik
Olvadáspont	−84 °C (190 K)
Forráspont	19,5 °C (293 K)
Szerkezet
Kristályszerkezet
Fizikai állandók
Képződéshő	kJ/mol
Moláris hőkapacitás	J/(mol·K)
Veszélyességi jellemzők
EU osztályozás	Maró (C) Nagyon mérgező(T+)
R-mondatok	R26/27/28, R35
S-mondatok	S1, S2, S9, S26, S28, S36/37/39, S38, S45
Lobbanáspont	nem gyúlékony
RTECS szám
Rokon vegyületek
Azonos anion	Fluoridok
Azonos kation
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok normálállapotra (25°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A hidrogén-fluorid (H F), régiesen fluor-hidrogén vagy folysav szúrós szagú, színtelen, maró hatású gáz.

[szerkesztés] Története

Schwankhardt figyelte meg azt a tényt, hogy a folypát és a kénsav elegye az üveget megmarja, és Scheele állapította meg 1771-ben azt, hogy a reakció során sav keletkezik. A savat később Gay-Lussac és Thénard tanulmányozta 1810-ben, ők még az oxigén (O₂) vegyületének hitték. Ampère állapította meg először, hogy a vegyület oxigéntől mentes.

[szerkesztés] Tulajdonságai

Színtelen, szúrós szagú, a levegőn füstölgő, folyékony halmazállapotú vegyület. Forráspontján H₄F₄ alakban asszociált molekulái magasabb hőmérsékleten is csak fokozatosan disszociálnak:

$\mathrm{H_4F_4 \Leftrightarrow 2H_2F_2 \Leftrightarrow 4HF}\,\!$

Vízben jól oldódik azeotrop eleggyé, miközben disszociál. Vizes oldata gyenge sav, sói a fluoridok. A fémeket a platina kivételével megtámadja, az ólom (Pb) és a réz (Cu) felületén tömör fluorid-réteget hoz létre. A szilícium-dioxiddal (SiO₂) is reagál, szilícium-tetrafluoridot (SiF₄) és ebből hidrogén-[hexafluoro-szilikát(IV)]-ot (H₂[SiF₆]) képezve:

$\mathrm{SiO_2 + 2H_2F_2 \Rightarrow SiF_4 + 2H_2O}\,\!$

$\mathrm{SiF_4 + H_2F_2 \Rightarrow H_2[SiF_6]}\,\!$

A hidrogén-fluorid így a szilikátokat és az üveget is feloldja. Eltartására belülről parafinnal bevont üveg- vagy poli(vinil-klorid) edényt használnak. A vízmentes sav csak hűvös helyen, jól elzárt platinaedényben (Pt) tartható el.