Solution tampon
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En chimie, une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide, d'une base ou d'une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution est un pseudo-tampon.
En général les tampons sont composés d'un acide faible et de sa base conjuguée, par exemple une solution de NH4+ et de NH3. On trouve dans le sang humain un tampon d'acide carbonique (H2CO3) et de hydrogénocarbonate (HCO3-) qui maintient le pH entre 7,35 et 7,45.
Le pouvoir tampon maximal d'une solution est obtenu pour un mélange équimolaire. Dans ce cas le pH est égal à la valeur du pKa du couple en solution. Plus la solution tampon est concentrée, plus son pouvoir tampon est important.
[modifier] Le pH d'une solution tampon
Le pH est maintenu constant grâce à l'absorption ou à la libération d'un ion H+ par les espèces en présence dans la solution.
Par exemple l'acide acétique (qui est un des constituants du vinaigre) donne :
CH3COOH <--> CH3COO- + H+
Cette réaction est réversible et en équilibre. Lorsqu'un composé de ce type est présent dans une solution, les deux espèces moléculaires CH3COOH et CH3COO- sont donc présentes. Ainsi, si vous ajoutez par exemple un acide à cette solution une partie de ceux ci vont être consommés dans la réaction suivante :
CH3COO- + H+ --> CH3COOH
La proportion de molécules CH3COO- et CH3COOH va donc être modifiée, mais le pH quant à lui variera beaucoup moins que si ces molécules n'étaient pas présentes dans l'eau.
C'est ce que l'on appelle l'effet tampon.
[modifier] Voir aussi
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