Azeótropo
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Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más componentes que poseen un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor se comporta como un líquido puro, o sea como si fuese un solo componente.
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple.
El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo de ebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición mínima. Ambos tipos de azeótropos presentan una característica común, que la composición de la fase líquida y vapor en equilibrio líquido-vapor es idéntica en el punto donde se forma el azeótropo. Los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima.
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que forma un azeótropo para una concentración del 95% en peso de alcohol, que hierve a una temperatura de 78,2 ºC. Con una destilación simple se obtiene un alcohol con este título, pero para conseguir un compuesto más puro se necesita utilizar recursos especiales como una destilación azeotrópica.
[editar] Ejemplos
- Ácido nítrico (68,4 %) / agua, hierve a 122 °C;
- Ácido perclórico (28,4 %) / agua, hierve a 203 °C (azeótropo negativo);
- Ácido fluorhídrico (35,6 %) / agua, hierve a 111,35 °C (azeótropo negativo);
- Etanol (95%) / agua, hierve a 78,2 °C;
- Ácido sulfúrico (98,3%) / agua, hierve a 336 °C;
- Acetona / metanol / cloroformo forma un azeótropo intermedio.
[editar] Véase también
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