Wasserstoffelektrode

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Der Begriff Wasserstoffelektrode wird allgemein für Elektroden verwendet, an denen Wasserstoffgas H₂ entwickelt oder verbraucht wird. Die Wasserstoffelektrode im speziellen ist ein wichtiges Hilfsmittel für Messungen der Elektrochemie und der Physikalischen Chemie: Sie ist eine der wichtigsten Referenzelektroden, das heißt, sie dient zur Bestimmung des Potenzials anderer Elektroden durch eine einfache Spannungsmessung. Das Potenzial ist die wichtigste Größe zur Beschreibung des elektrochemischen Zustands einer Elektrode.

Besonders bedeutsam ist die Normal-Wasserstoffelektrode, da deren Potenzial als Nullpunkt der Standardpotenzialskala definiert ist. Das Potenzial von Wasserstoffelektroden wird durch die Reaktion:

$2\; \mathrm{H^+} \; + \; 2\; \mathrm{e^-} \quad \overrightarrow{\leftarrow} \quad \mathrm{H_2}$

festgelegt.

Inhaltsverzeichnis

1 Standard-Wasserstoffelektrode
- 1.1 Aufbau und Funktion
2 Andere Wasserstoffelektroden
- 2.1 Bedeutung und Handhabung
3 Weiterführende Informationen

[Bearbeiten] Standard-Wasserstoffelektrode

Standard-Wasserstoffelektrode
1 - Platinelektrode
2 - Wasserstoffeinstrom
3 - Lösung mit Säure (H⁺=1 mol/l)
4 - Abschluss zur Vermeidung von Störungen durch Sauerstoff
5 - Reservoir

Auch Standardwasserstoffelektrode oder kurz SHE (Standard Hydrogen Electrode) genannt. Die Standard-Wasserstoffelektrode dient zunächst wie jede Bezugselektrode dem Zweck, ein genau definiertes Potenzial zu liefern. Darüber hinaus ist sie zur Bestimmung von Standardpotenzialen besonders geeignet, da ihr Potenzial definitionsgemäß der Nullpunkt der Potenzialskala ist.

[Bearbeiten] Aufbau und Funktion

Das Potenzial der Elektrode wird durch die Reaktion:

$2\; \mathrm{H^+} \; + \; 2\; \mathrm{e^-} \quad \overrightarrow{\leftarrow} \quad \mathrm{H_2}$

festgelegt. Für die zuverlässige Potenzialmessung ist es wichtig, dass auch tatsächlich eine Reaktion stattfinden kann, d.h. die Hin- und Rückreaktion müssen genügend schnell verlaufen, damit sich ein Gleichgewicht einstellen kann. Daher ist ein Katalysator notwendig, in diesem Fall Platin, das zugleich als Edelmetall eine nicht korrodierende Elektrode bildet.

Die Standard-Wasserstoffelektrode, die den Nullpunkt der Standardpotenzialskala festlegt, besteht daher aus einem platinierten, d.h. elektrolytisch mit Platinschwarz überzogenem, Platinblech, welches in eine Säure-Lösung mit einer Ionenaktivität der Protonen $H +$ von $a [H +] = 1$ eintaucht. Die Platinelektrode wird von Wasserstoffgas bei einem Druck von 101,3 kPa umspült. Das Wasserstoffgas adsorbiert teilweise am Platin und bildet ein Gleichgewicht mit den Wasserstoffionen, und legt so das elektrochemische Potenzial fest.

Das elektrische Potenzial, das sich an dieser Elektrode bildet, ist das Standardpotenzial, welches als identisch Null definiert wird.

[Bearbeiten] Andere Wasserstoffelektroden

Für manche elektrochemischen Untersuchungen werden auch Wasserstoffelektroden verwendet, die bei Umgebungsdruck betrieben werden; die Wasserstoffelektroden für die Wasserelektrolyse arbeiten oft bei Überdruck. Für Untersuchungen in Säuren oder Laugen benutzt man manchmal auch eine Wasserstoffelektrode in derselben Lösung wie die zu messende Elektrode; auf diese Weise kann man erreichen, dass sich das gemessene Potenzial nicht mit dem pH-Wert ändert.

Allgemein gilt für Wasserstoffelektroden, an denen die Reaktion:

$2\; \mathrm{H_3 O^+} \; + \; 2\; \mathrm{e^-} \quad \overrightarrow{\leftarrow} \quad \mathrm{H_2} \; + \; 2\; \mathrm{H_2 O}$

abläuft, folgende Abhängigkeit des Gleichgewichtspotenzials $E$ vom Wasserstoffdruck $p [H 2]$ und von der Aktivität $a [H 3 O +]$ der Hydroniumionen:

$E = E_{00} + \frac{R\;T}{F} \left( \ln \left( a[\mathrm{H_3 O^+}] \right) - \frac{1}{2}\ln\left( \;p[\mathrm{H_2}] \right) \right)$

Dabei ist $E 00$ das Standardpotenzial (dieses ist per definitionem gleich null), $R$ ist die Universelle Gaskonstante, $T$ ist die Temperatur und $F$ ist die Faraday-Konstante .

Bei der Elektrolyse von Wasser treten noch Überspannungen auf, das bedeutet, die benötigte Zellspannung ist aufgrund kinetischer Hemmung höher als die Gleichgewichtsspannung. Die Überspannung steigt mit zunehmender Stromdichte an den Elektroden. Die Messung von Gleichgewichtspotenzialen erfolgt daher möglichst stromlos.

[Bearbeiten] Bedeutung und Handhabung

Aufgrund der Definition, dass Standardpotenziale relativ zur Standard-Wasserstoffelektrode gemessen werden, hat diese natürlich eine enorme Bedeutung für die Physikalische Chemie. Andererseits ist sie sehr umständlich in der Handhabung: Zum einen erfordert sie den Umgang mit Wasserstoffgas, wobei durch geschlossene Gefäße die Knallgasbildung vermieden werden muss. Eine sauerstofffreie Atmosphäre im Elektrolytgefäß ist aber auch nötig, da Sauerstoff das Potenzial der Elektrode verfälschen kann. Zum anderen ist eine Platinelektrode anfällig für Verunreinigungen, so dürfen keine Fettspuren z.B. von Fingerabdrücken vorhanden sein; um eine hohe katalytische Aktivität zu sichern, sollte sie neu platiniert werden. Für genaue Messungen ist außerdem noch die Druckkontrolle gefordert. Aus diesen Gründen werden Wasserstoffelektroden für Routineuntersuchungen kaum verwendet, ebenso eher selten für Forschungsarbeiten, außer diese zielten darauf ab, Standardpotenziale zu bestimmen. Viel häufiger wurden Kalomel- oder Silber-Silberchlorid-Elektroden (Ag/AgCl) benutzt, bei denen keine gasförmigen Reaktanten auftreten, so dass praktisch keine Druckabhängigkeit auftritt. Heute werden vorwiegend Ag/AgCl-Elektroden eingesetzt, um das giftige Kalomel zu vermeiden. Sie sind im Gegensatz zu Wasserstoffelektroden auch kommerziell in vielen verschiedenen Varianten messfertig erhältlich.