Tellurdioxid

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Allgemeines
Name	Tellurdioxid
Andere Namen	Paratellurit, Tellur(IV)-oxid, Telluroxid
Summenformel	TeO2
CAS-Nummer	7446-07-3
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Struktur
Kristallsystem	tetragonal
Gitterkonstanten	a = 480 pm c = 761 pm
Strukturtyp	-
Koordinationszahl	Te[4] ,O[2]
Eigenschaften
Molmasse	159,61 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,02 g/cm³
Schmelzpunkt	732,6 °C
Siedepunkt	1245 °C
Dampfdruck	-
Löslichkeit	sehr schlecht in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole Xn Gesundheitsschädlich
R- und S-Sätze	R: - S: 22
MAK	?
LD50 (oral, Ratte)	> 2000 mg/kg
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Tellurdioxid ist eine anorganische chemische Verbindung, genauer ein Oxid des Tellurs mit der Summenformel TeO₂. Es ist das Anhydrid der unbeständigen tellurigen Säure (H₂TeO₃) und unter Normalbedingungen ein farbloser Feststoff.

Inhaltsverzeichnis 1 Vorkommen 2 Gewinnung und Darstellung 3 Eigenschaften 3.1 Physikalische Eigenschaften 3.2 Chemische Eigenschaften 4 Verwendung 5 Biologische Bedeutung 6 Sicherheitshinweise 7 Siehe auch

[Bearbeiten] Vorkommen

Von Tellurdioxid existieren zwei Modifikationen. Das im Artikel beschriebene tetragonale α-TeO₂ (Paratellurit) kommt in der Natur nicht vor, sondern wird ausschließlich künstlich hergestellt. Daneben existiert jedoch noch das gelbe orthorhombische β-TeO₂, das auch (selten) in der Natur als Mineral "Tellurit" anzutreffen ist.

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

Telludioxid entsteht aus elementarem Tellur durch Verbrennung an Luft in einer blauen Flamme.

Technisch wird TeO₂ durch Reaktion von Tellur mit konzentrierter Salpetersäure (HNO₃) bei 400 °C hergestellt. Dabei wird elementares Tellur zu zu Te⁴⁺ oxidiert während die Salptersäure zu Stickoxiden reduziert wird.

[Bearbeiten] Eigenschaften

[Bearbeiten] Physikalische Eigenschaften

Tellurdioxid (Paratellurit) ist ein Feststoff und kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P4₁2₁2 mit den Gitterkonstanten a = 480 und c = 761 pm. Die Verbindung geht bei 732,6 °C in eine rote Schmelze über. Oberhalb von 1245 °C ist TeO₂ eine gelbes Gas.

[Bearbeiten] Chemische Eigenschaften

Tellurdioxid löst sich sehr schlecht in Wasser unter Bildung geringer Mengen von telluriger Säure.

Die Gleichgewichtskonstante der Reaktion ist sehr klein, das Gleichgewicht liegt deutlich auf der linken Seite.

Die dabei entstandene tellurige Säure ist schwach amphoter und reagiert mit starken Säuren (z.B. Salzsäure, HCl) unter Bildung von Tellur(IV)-Salzen.

Reaktionen mit Basen führen zur Bildung von Hydrogentellurit- (HTeO₃^-) oder Tellurit-Ionen (TeO₃^2-)

[Bearbeiten] Verwendung

Tellurdioxid-Glas besitzt sehr hohe Brechungsindizes und wird daher in Lichtwellenleitern eingesetzt. TeO₂-Kristalle werden außerdem als Akustooptische Modulatoren (AOM) verwendet.

[Bearbeiten] Biologische Bedeutung

Tellurdioxid besitzt keine biologische Bedeutung

[Bearbeiten] Sicherheitshinweise

Tellurdioxid gilt als gesundheitsschädlich, vor allem durch Einatmen von TeO₂-Partikeln und Staub.

[Bearbeiten] Siehe auch

• Tellur
• Tellursäure
• w:en:Acousto-optic modulator (englisch)