Silbersulfid
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| Strukturformel | |||||
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| Allgemeines | |||||
| Name | Silbersulfid | ||||
| Andere Namen | Schwefelsilber | ||||
| Summenformel | Ag2S | ||||
| CAS-Nummer | 21548-73-2 | ||||
| Kurzbeschreibung | schwarzgrauer, geruchloser Feststoff | ||||
| Eigenschaften | |||||
| Molmasse | 247,80 g/mol [1] | ||||
| Aggregatzustand | fest | ||||
| Dichte | 7,32 g/cm3 [1] | ||||
| Schmelzpunkt | 825 °C | ||||
| Siedepunkt | ? °C | ||||
| Dampfdruck | ? Pa (? °C) | ||||
| Löslichkeit | nicht löslich in Wasser | ||||
| Sicherheitshinweise | |||||
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| R- und S-Sätze | R: 36-37-38 S: 2/26/37-39/46 |
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| MAK | 0,01 mg/m3 | ||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||
Silbersulfid (auch Schwefelsilber, ugs. „angelaufenes“ oder „oxidiertes Silber“; Ag2S) ist ein aus einer chemischen Reaktion von Schwefel und Silber entstandenes Salz. Man erhält es auch aus Silberlösungen durch Zugabe von Schwefelwasserstoff, dieses Salz ist in Wasser praktisch unlöslich.
Man erhält es, wenn man Schwefel auf Silber streuselt und einige Zeit wartet. Man trennt diesen Reinstoff wieder in seine beiden Elemente, indem man ihn z. B. in einem Reagenzglas ständig erhitzt. Ebenfalls entsteht Silbersulfid als schwarze Deckschicht auf Silberbesteck oder Ähnlichem. Diese Deckschicht löst sich leicht in einer warmen Soda- oder Kochsalzlösung, in die ein Stück Alufolie gelegt wird (wegen starker Geruchsbelastung besser bei guter Durchlüftung durchzuführen).
Bei einer Lösung mit Kochsalz ist der Geruch nicht so extrem. Man sollte ein geschlossenes Gefäß, also einen Topf mit Deckel, verwenden und nur bis 45, maximal 60 °C erhitzen.
[Bearbeiten] Quellen
- ↑ a b BGIA GESTIS Stoffdatenbank: http://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html. 1. Okt. 2006
