Silber(I)-oxid
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| Strukturformel | |||||||||
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| Allgemeines | |||||||||
| Name | Silber(I)-oxid | ||||||||
| Andere Namen | |||||||||
| Summenformel | Ag2O | ||||||||
| CAS-Nummer | 20667-12-3 | ||||||||
| Kurzbeschreibung | Schweres, braun-schwarzes, samtartiges Pulver | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molmasse | 231,74 g/mol | ||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||
| Dichte | 7,14 g/cm³ | ||||||||
| Schmelzpunkt | ? °C | ||||||||
| Siedepunkt | 250° C unter Zersetzung | ||||||||
| Dampfdruck | ? Pa (x °C) | ||||||||
| Löslichkeit | sehr schlecht in Wasser (1,6 mg/L bei 20 °C) | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| R- und S-Sätze | R: 41-44-8 S: 1/2-26-39 |
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| MAK | 0,01 mg/m³ | ||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Silber(I)-oxid (Ag2O) ist ein Reaktionsprodukt des Edelmetalls Silber mit Sauerstoff.
4 Ag (s) + O2 (g) → 2 Ag2O (s)
Herstellung: Man gießt zu Silbernitrat-Lösung Natronlauge oder Kalilauge. Silberoxid fällt im Alkalischen als brauner Niederschlag aus:
- 2 Ag+ + 2 OH- → Ag2O↓ + H2O
In Umkehrung der Synthesereaktion wird Silber(I)-oxid beim Erhitzen wieder in die Elemente Silber und Sauerstoff zersetzt (Thermolyse).
2 Ag2O (s) → 4 Ag (s) + O2 (g)
An der Luft reagiert Silber(I)-oxid mit Kohlendioxid zu Silbercarbonat:
Ag2O + CO2 → Ag2CO3
[Bearbeiten] Anwendung
Silber(I)-oxid ist in Wärmeleitpaste zur Weiterleitung der Prozessorwärme an den Kühlkörpern im Computer enthalten, da es eine hohe Wärmeleitfähigkeit besitzt.
