Nitrosylchlorid
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Allgemeines | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name | Nitrosylchlorid | ||||||||
| Andere Namen | Stickstoffoxichlorid, Nitrosoniumchlorid | ||||||||
| Summenformel | NOCl | ||||||||
| CAS-Nummer | 2696-92-6 | ||||||||
| Kurzbeschreibung | gelbes Gas, rote Flüssigkeit | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molmasse | 65,46 g/mol | ||||||||
| Aggregatzustand | gasförmig | ||||||||
| Dichte | 2,99 kg/m³ (Gas), 1.417 g/cm³ (Flüssigkeit bei -12 °C) | ||||||||
| Schmelzpunkt | -59,6 °C | ||||||||
| Siedepunkt | -6,4 °C | ||||||||
| Dampfdruck | ? | ||||||||
| Löslichkeit | ? | ||||||||
| Säurekonstante | ? | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
|
|||||||||
| R- und S-Sätze |
R: ? |
||||||||
| MAK | ? | ||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Nitrosylchlorid (NOCl) ist das Säurechlorid der salpetrigen Säure HNO2. Es entsteht bei der Umsetzung von konzentrierter Salpetersäure mit konzentrierter Salzsäure im Verhältnis 1:3 (Königswasser):
HNO3 + 3 HCl → NOCl + Cl2 + 2 H2O
Nitrosylchlorid ist das reaktive Agens des Königswasser, das die Edelmetalle Gold und Platin zu Tetrachlorogoldsäure bzw. Hexachloroplatinsäure zu oxidieren vermag:
