Natriumhydrogensulfat

Natriumhydrogensulfat (NaHSO₄) ist ein saures Salz, das sich von der Schwefelsäure ableitet. Als Anion enthält es das Hydrogensulfat-Ion. Es wird auch als primäres oder saures Natriumsulfat bezeichnet; ein älterer Name ist Natriumbisulfat.

Der weiße, kristalline Feststoff löst sich leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

$\mathrm{NaHSO_4 \; (s) + H_2O \; (l) \rightarrow Na^+ \; (aq) + SO_4^{2-} \; (aq) + H_3O^+ \; (aq)}$

Erhitzt man das saure Natriumsulfat, so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser (Dehydratisierung) in Natriumdisulfat um:

$\mathrm{2 \; NaHSO_4 \; (s) \rightarrow Na_2S_2O_7 \; (s) + H_2O \; (g)}$

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Natriumdisulfat in Natriumsulfat und Schwefeltrioxid:

$\mathrm{Na_2S_2O_7 \; (s) \rightarrow Na_2SO_4 \; (s) + SO_3 \; (g)}$

[Bearbeiten] Herstellung

Die Synthese von Natriumhydrogensulfat gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf Natriumchlorid. Als Nebenprodukt entsteht das Gas Chlorwasserstoff:

$\mathrm{H_2SO_4 \; (l) + NaCl \; (s) \rightarrow NaHSO_4 \; (s) + HCl \; (g)}$

Konzentrierte Schwefelsäure auf Ätznatron tropfen, bis ein Überschuss der Schwefelsäure entsteht. Durch die Wärme entweicht das Wasser. Es bleibt das gewünschte Monohydrat zurück, sofern es nicht zu heiß wird.

$\mathrm{H_2SO_4 \; (l) + NaOH \; (s) \rightarrow NaHSO_4 \; (s) + H_2O \; (g)}$

Konzentrierte Schwefelsäure auf Natriumcarbonat oder Natriumhydrogencarbonat tropfen, bis kein Gas mehr entweicht. Das entstehende Wasser muss im Exsikkator entfernt werden. Durch Eindampfen der Lösung entsteht in den meisten Fällen auch Natriumdisulfat. Dieses kann mit Wasser befeuchtet und anschließend im Exsikkator getrocknet werden.