Lithiumnitrid

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie

Lithiumnitrid ist, neben Natriumnitrid (Na₃N), das einzig bekannte stabile Alkalimetallnitrid. Es ist ein hydrolyseempfindlicher rotbrauner Feststoff und reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid und Ammoniak.

Inhaltsverzeichnis 1 Synthese 2 Struktur 3 Eigenschaften 4 Literatur 5 Siehe auch:

[Bearbeiten] Synthese

Lithiumnitrid wird durch Reaktion von Lithium mit Stickstoff hergestellt.

6 Li (s) + N₂ (g) → 2 Li₃N (s)

[Bearbeiten] Struktur

Die ungewöhnliche Struktur von Lithiumnitrid besteht aus einer hexagonal primitiven Anordnung von Nitridionen. Jedes Nitridion ist hexagonal bipyrimidal von 8 Lithium-Ionen koordiniert.

Aufgeklärte Struktur von Li₃N

[Bearbeiten] Eigenschaften

Lithiumnitrid zählt zu den besten Ionenleitern. Allerdings spricht gegen eine Anwendung als Festelektrolyt in Batterien das zu niedrige Zersetzungspotential von 0,45 V.

Außerdem ist Lithiumnitrid ein Beispiel für eine Superbase. Das N^3--Ion reagiert dabei als Brønsted-Base. Lithiumnitrid kann sogar Wasserstoff deprotonieren. Dabei läuft folgende Reaktion ab:

Li₃N (s) + 2 H₂ (g) → LiNH₂ (s) + 2 LiH (s)

Die Reaktion kann durch Erhitzen umgekehrt werden.

[Bearbeiten] Literatur

• E. Riedel (Hrsg.), C. Janiak, T.M. Klapötke, H.-J. Meyer Moderne Anorganische Chemie (2003); 2. Auflage; Walter de Gruyter(Berlin, New York)
• http://cst-www.nrl.navy.mil/lattice/struk/Li3N.html
• Englischssprachige Wikipedia

[Bearbeiten] Siehe auch:

• Chemikalienliste
• Superbase