Kaliumoxid
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Strukturformel | |||
|---|---|---|---|
| Allgemeines | |||
| Name | Kaliumoxid | ||
| Andere Namen | Dikaliumoxid, Kaliummonoxid | ||
| Summenformel | K2O | ||
| CAS-Nummer | 12136-45-7 | ||
| Kurzbeschreibung | weißes Pulver | ||
| Eigenschaften | |||
| Molmasse | 94,2 g·mol-1 | ||
| Aggregatzustand | fest | ||
| Dichte | 2,35 g·cm-3 | ||
| Schmelzpunkt | Zersetzung bei 350 °C in K2O2 und K | ||
| Dampfdruck | ? Pa (x °C) | ||
| Löslichkeit | löslich in Ethanol und Ether, zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser | ||
| Sicherheitshinweise | |||
|
|||
| R- und S-Sätze | R: - S: - |
||
| MAK | nicht festgelegt | ||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Kaliumoxid (K2O) ist ein weißer Feststoff. Wie andere Alkalimetalloxide bildet Kaliumoxid bei Berührung mit Wasser ein Hydroxid, in diesem Fall Kaliumhydroxid (KOH), das sich in Wasser zu Kalilauge löst. Kaliumoxid ist das Anhydrid der Kalilauge. An Luft reagiert es mit der Luftfeuchtigkeit zu Kaliumhydroxid und mit Kohlenstoffdioxid zu Kaliumcarbonaten. Kalilauge ist eine starke Lauge, die, ähnlich wie Natronlauge, unter anderem Fette, unedle Metalle und Glas angreift. Mit starken Säuren geschieht rasche, teils lebhaft verlaufende Neutralisation. Mit schwachen oder stark verdünnten Säuren verläuft die Reaktion langsamer. Es bilden sich Kaliumsalze.
