Iodfluorid

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Strukturformel

Allgemeines

Name

Iod(I)-fluorid

Andere Namen

Iodmonofluorid, Fluoriod

Summenformel

I F

CAS-Nummer

13873-84-2

Kurzbeschreibung

bei Temperaturen < -78 °C weißes Pulver

Eigenschaften

145,9 g/mol

< -78 °C fest

k. A.

k. A.

zersetzt sich oberhalb -14°C

Dampfdruck

k. A.

Löslichkeit

k. A

Sicherheitshinweise

Gefahrensymbole

k. A.

R- und S-Sätze

R: - k. A.
S: - k. A.

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Iodfluorid ist eine bei Raumtemperatur instabile Interhalogenverbindung aus den Elementen Iod und Fluor.

[Bearbeiten] Eigenschaften

Iodfluorid ist ein weißes Pulver und stabil bei Temperaturen unterhalb von -78 °C; oberhalb -14 °C disproportioniert die Verbindung in elementares Iod (I₂) und Iodpentafluorid (IF₅), eine gelbe Flüssigkeit:

$\mathrm{5\;IF \rightarrow 2\;I_2 + IF_5}$

Mit Wasser reagiert Iodfluorid, analog zu allen anderen Interhalogenverbindungen, unter Bildung von Halogenwasserstoff, in diesem Fall Fluorwasserstoff (HF), und Hypohalogeniger Säure, in diesem Fall Hypoiodige Säure (HOI):

$\mathrm{IF + H_2O \rightarrow HF + HOI}$

Iodfluorid ist, in Analogie zu stabileren Interhalogenverbindungen, als giftig einzustufen.

Es neigt von allen Interhalogenen am stärksten zum Zerfall, dies bereits bei sehr tiefen Temperaturen. Daher ist eine genaue Bestimmung der physikalischen Eigenschaften nicht möglich.

[Bearbeiten] Darstellung

Iodfluorid kann bei tiefen Temperaturen aus den Elementen dargestellt werden:

$\mathrm{I_2 + F_2 \rightarrow 2\;IF}$

Die direkte Umsetzung der Elemente führt jedoch unter weiterführender Fluorierung des Iodfluorids leicht zum Iodtrifluorid. Es kann praktisch nicht rein hergestellt werden und der Nachweis der Verbindung ist sehr schwierig. Deshalb sind auch die meisten Eigenschaften unbekannt. Womöglich ist es polymer.

[Bearbeiten] Siehe auch

Iodtrifluorid, Iodpentafluorid, Iodheptafluorid

[Bearbeiten] Literatur

D. Naumann: Fluor und Fluorverbindungen, Steinkopff-Verlag, Darmstadt, 1980
W. K. R. Musgrave: The Halogen Fluorides; their Preparation and Uses in Organic Chemistry, Adv. Fluorine Chem. 1 (1960)
E. H. Wiebenga, E. E. Havinga, K. H. Boswijk: Structures of Interhalogen Compounds and Polyhalides, Adv. Inorg. Radiochem. 3 (1961)