Cyan (Chemie)
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Strukturformel | |||||
|---|---|---|---|---|---|
 |
|||||
| Allgemeines | |||||
| Name | Cyan | ||||
| Andere Namen | Zyan, Dicyan | ||||
| Summenformel | C2N2 | ||||
| CAS-Nummer | 460-19-5 | ||||
| Kurzbeschreibung | farbloses, giftiges Gas | ||||
| Eigenschaften | |||||
| Molmasse | 52.04 g/mol | ||||
| Aggregatzustand | gasförmig | ||||
| Dichte | 0,95 g/cm3 (-21 °C) | ||||
| Schmelzpunkt | -28 °C | ||||
| Siedepunkt | -21 °C | ||||
| Dampfdruck | ? Pa (? °C) | ||||
| Löslichkeit | ? | ||||
| Sicherheitshinweise | |||||
|
|||||
| R- und S-Sätze | R: ? S: ? |
||||
| MAK | ? | ||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||
Cyan oder Zyan ist die Kurzbezeichnung für die chemische Verbindung Dicyan.
[Bearbeiten] Geschichte
Cyan wurde wahrscheinlich zum erstenmal 1782 durch Carl Scheele synthetisert, als er Blausäure untersuchte. Definitiv wurde es 1802 synthetisert, als Chlorcyan hergestellt wurde.
[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung
Im Labor wird Cyan durch Erhitzung von Quecksilber(II)-cyaniden dargestellt. Technisch wird es durch die Oxidation von Blausäure gewonnen, wobei gewöhnlich Chlor an einem aktivierten Siliciumdioxid-Katalysator oder Stickstoffdioxid an Kupfersalzen verwendet wird. Cyan wird auch aus Stickstoff und Ethylen unter Einwirkung elektrischer Entladungen gebildet.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Dicyan ist ein farbloses und giftiges, stechend-süßlich riechendes Gas mit einem Siedepunkt von –21 °C. Es verbrennt mit sehr heißer (4500 °C), rot-violetter Flamme. Cyan verhält sich chemisch ähnlich wie ein Halogen und wird daher als Pseudohalogen bezeichnet. Bekannte und sehr giftige Verbindungen sind Blausäure (Cyanwasserstoff) und Kaliumcyanid (Zyankali).
Siehe auch:
