Cäsiumchlorid

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie

Strukturformel
Allgemeines
Name	Caesiumchlorid
Andere Namen	?
Summenformel	CsCl
CAS-Nummer	7647-17-8
Kurzbeschreibung	?
Eigenschaften
Molmasse	168,363 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,988 g·cm−3
Schmelzpunkt	646 °C
Siedepunkt	1290 °C
Dampfdruck	? Pa (x °C)
Löslichkeit	1900 (25 °C)
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole unbekannt Bitte ergänzen!
R- und S-Sätze	R: ? S: ?
MAK	?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Caesiumchlorid, ein Salz mit der Formel CsCl bildet farblose, kubische Kristalle und lässt sich in Wasser, Säuren und Laugen lösen. Die Caesiumkationen und Chloridanionen sind in Lösung frei beweglich, und die Beweglichkeit des Caesiumions in Wasser ist relativ hoch, da das Caesiumion nur eine relativ schwach gebundene Hydrathülle hat.

[Bearbeiten] Struktur

Caesiumchlorid hat eine charakteristische, kubische Kristallstruktur, bei der jedes Caesiumion von acht Chloridionen und jedes Chloridion von acht Caesiumionen umgeben ist: Die kubische, das bedeutet würfelförmige, Einheitszelle kann beispielsweise so gewählt werden, dass die Chloridionen an den acht Ecken des Würfels sitzen. Dann befindet sich das Caesiumion genau in der Mitte des Würfels. Man kann alternativ auch eine Einheitszelle wählen, bei der sich die Caesiumionen auf den Eckplätzen des Würfels befinden und das Chlorion in der Mitte der Zelle. Die Caesiumchloridstruktur mit der relativ hohen Koordinationszahl acht wird bei Alkalimetallhalogeniden nur gebildet, wenn das Kation relativ groß ist, so dass es auch von acht Anionen umgeben werden kann. Sonst bildet sich die Natriumchlorid-Struktur. Auch Messing mit Zinkgehalten um 50% hat bei Temperaturen unter 468 °C die Caesiumchloridstruktur.