Bindungsdissoziationsenthalpie
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Mit der Bindungsdissoziationsenthalpie ist in der Chemie die Menge an Energie gemeint, die man aufwenden muss, um eine Atombindung vollständig in zwei Radikale zu spalten. Sie ist ein Maß für die Stärke einer Atombindung und wird daher häufig auch als Bindungsenergie bzw. Bindungsenthalpie bezeichnet.
Die Größe der Bindungsdissoziationsenthalpie hängt von der Bindungslänge (je länger desto niedriger), der Polarität der Bindung (polare Atombindungen sind schwerer zu spalten als apolare) und der Art der Bindung (Einfachbindung lässt sich leichter als eine Doppelbindung und diese wiederum leichter als eine Dreifachbindung spalten) ab.
| Abhängigkeit der Bindungsdissoziationsenthalphie von der Bindungslänge | ||
| Bindung | Bindungslänge in pm | Bindungsenthalpie in kJ pro mol |
|---|---|---|
| H-H | 109 | 436 |
| Cl-Cl | 199 | 242 |
| Br-Br | 228 | 193 |
| Abhängigkeit der Bindungsdissoziationsenthalphie von der Bindungsart | ||
| Bindung | Bindungslänge in pm | Bindungsenthalpie in kJ pro mol |
| C-C | 154 | 356 |
| C=C | 134 | 594 |
| C≡C | 120 | 812 |
| Abhängigkeit der Bindungsdissoziationsenthalphie von der Polarität | ||
| Bindung | Bindungslänge in pm | Bindungsenthalpie in kJ pro mol |
| H-H | 109 | 436 |
| H-F | 92 | 567 |
| O=O | 121 | 498 |
| C=O | 122 | 695 |
Siehe auch: Enthalpie
