Bariumperoxid
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| Strukturformel | |||||||||
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| Ba2+ -O-O- | |||||||||
| Allgemeines | |||||||||
| Name | Bariumperoxid | ||||||||
| Andere Namen | Bariumsuperoxid | ||||||||
| Summenformel | BaO2 | ||||||||
| CAS-Nummer | 1304-29-6 | ||||||||
| Kurzbeschreibung | weißes Pulver | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molmasse | 169,36 g/mol | ||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||
| Dichte | 4,96 g/cm³ | ||||||||
| Schmelzpunkt | 450 °C | ||||||||
| Siedepunkt | Zersetzung? | ||||||||
| Dampfdruck | ~0 Pa (x °C) | ||||||||
| Löslichkeit | gering in Wasser (Zersetzung) | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| R- und S-Sätze | R: 8-20/22 S: 13-27 |
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| MAK | nicht festgelegt | ||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Bariumperoxid ist eine chemische Verbindung der Elemente Sauerstoff und Barium mit der Summenformel BaO2. Beim Erhitzen über 700 °C gibt BaO2 Sauerstoff ab. Bariumperoxid kann aufgrund seiner Verwandtschaft zum H2O2 als Oxidations- wie auch als Reduktionsmittel wirken.
Hergestellt wird Bariumperoxid, indem man Bariumoxid unter erhöhtem Druck mit Luft auf etwa 500 °C erhitzt. Mit Magnesiumpulver findet es in Zündkirschen Anwendung. Auch dient es zum Entfärben von Bleigläsern und zum Bleichen von Stroh und Seide.
Früher spielte Bariumperoxid zur großtechnischen Herstellung von Wasserstoffperoxid eine große Rolle:
Erläuterung:
- Umwandlung des Sulfats in das Oxid, das SO2 wird zur Herstellung der in 3. benötigten Schwefelsäure eingesetzt.
- Synthese des Bariumperoxids
- Gewinnung des Wasserstoffperoxids, das BaSO4 wird bei 1. in den Kreislauf zurückgegeben
Heutzutage ist dieses Vorgehen praktisch vollständig vom energetisch weniger aufwendigen Anthrachinon-Verfahren verdrängt.
